【題目】(6分)將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，測(cè)得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求：

（1）平衡時(shí)SO3的濃度；

（2）該溫度下的平衡常數(shù)；

（3）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。

【答案】（共6分）（1） c(SO3)=0.5mol/L （2）K=4 （3）50% （各2分）

【解析】試題分析：（1）假設(shè)反應(yīng)消耗的氧氣的物質(zhì)的量是x，則根據(jù)反應(yīng)方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知，每有1mol氧氣反應(yīng)，反應(yīng)后氣體減小的物質(zhì)的量是1mol。由于反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量是6mol，反應(yīng)后測(cè)得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol，則減少1mol，所以反應(yīng)消耗氧氣1mol，消耗SO22mol，產(chǎn)生SO32mol，則平衡時(shí)SO3的濃度是c(SO3)= 2mol÷4L=0.5mol/L。（2）平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度分別是c(SO2)= 4mol÷4L-0.5mol/L=0.5mol/L；c(O2)=" (2mol-1mol)" ÷4L=0.25mol/L；c(SO3)= 2mol÷4L=0.5mol/L。則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是。（3）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率φ=(2mol÷4mol)×100％=50%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】閱讀明代愛(ài)國(guó)詩(shī)人于謙的詩(shī)《石灰吟》，回答問(wèn)題： 千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間
（1）整首詩(shī)蘊(yùn)含著石灰的來(lái)源、生產(chǎn)、性質(zhì)、用途等多種化學(xué)事實(shí)，詩(shī)中所描述的變化共涉及到下列物質(zhì)：①石灰石（主要成分CaCO3）②CaO③CO2④H2O⑤Ca（OH）2懸濁液⑥CaCO3 ， 其中屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)）
（2）下列工業(yè)生產(chǎn)中一般不用石灰石作為原料的是（填序號(hào)） ①用海水為原料生產(chǎn)鎂 ②制硅酸鹽水泥 ③制普通玻璃 ④制漂白粉⑤制陶瓷
（3）零食包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙袋，上面寫(xiě)著“干燥劑”，其主要成分是生石灰，生石灰屬于氧化物（填“酸性”或“堿性”），用方程式說(shuō)明你的理由 ．
（4）某興趣小組同學(xué)對(duì)碳酸鈣的制備進(jìn)行了以下探究，該組同學(xué)使用大理石（含少量的Fe2O3雜質(zhì)）等物質(zhì)制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)流程如圖： 溶解大理石時(shí)，用硝酸而不用硫酸的原因是 ， “濾液A”中除H+離子外，還含有的陽(yáng)離子是；檢驗(yàn)該陽(yáng)離予的實(shí)驗(yàn)操作是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在 5L 的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2 （g）+3H2 （g）2NH3（g），起初充入的 3.0mol N2 和 6.0mol H2 ， 5 分鐘后達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的 ，問(wèn)：
（1）氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為；
（2）用氨氣表示 5min 內(nèi)的反應(yīng)速率為
（3）若要使氮?dú)夂蜌錃獾钠胶廪D(zhuǎn)化率相等，起始投料要求 n（H2 ）：n（N2 ）為
（4）以下措施能加快反應(yīng)速率的是
A.縮小體積，使壓強(qiáng)增大
B.恒溫恒容充入 He 使壓強(qiáng)增大
C.恒溫恒壓充入 He
D.平衡后加入催化劑
（5）如果利用此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，并用稀硫酸做電解液，分別寫(xiě)出正、負(fù)極的電極反應(yīng) 式：、 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

（3）若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的轉(zhuǎn)化率_________。

（4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比 將_________。

（5）若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色_______，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.所有的電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)
B.能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)
C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子
D.同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來(lái)越多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去空氣中的二氧化硫和氨氧化物氣體對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。

（1）二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32- 占三種粒子總數(shù)的比例隨pH的變化如下圖所示。由圖可知H2SO3 的電離平衡常數(shù)Ka1=____________。

（2）利用尿素[CO（NH2）2]水解的溶液可以吸收含SO2 的空氣。已知尿素水解放熱，常溫下水解反應(yīng)較慢，水解的反應(yīng)方程式如下:CO（NH2）2+H2O=H2NCOONH4（氨基甲酸銨）。

①氨基甲酸銨會(huì)與空氣中的SO2 和O2 反應(yīng)生成（NH4）2SO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

②一定條件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空氣，測(cè)得SO2 的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60 ℃時(shí)，SO2 的吸收率逐漸升高的原因是_____________。

③尿素溶液吸收SO2 的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空氣后溶液的pH會(huì)降低，為提高SO2 的吸收率和充分回收產(chǎn)物，最好向溶液中加入_____（填溶液的名稱）并控制pH 為_______。

（3）一種電化學(xué)脫硝法的原理如圖所示。

①電解池陰極所發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________。

②相同條件下通入的污染氣和生成的X 的體積比為40 :3,污染氣中NO 和NO2 占總體積的10%，若NaClO完全反應(yīng)，污染氣中NO和NO2 被完全吸收且其余氣體不參與反應(yīng)，則NO和NO2 的體積比為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是

A. 水玻璃可用作木材防火劑

B. 二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

C. 石英是制造太陽(yáng)能電池的常用材料

D. 石灰石和純堿均是生產(chǎn)普通玻璃的原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．某同學(xué)為探究元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
（1）將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）干燥管D的作用是 ．
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4 ， （KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. pH=1.2時(shí)，c(H2A)=c(HA-)

B. lg[K2(H2A)]=-4.2

C. pH =2.7時(shí)，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

D. pH=4.2時(shí)，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

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同步練習(xí)冊(cè)答案