【題目】閱讀明代愛國詩人于謙的詩《石灰吟》,回答問題: 千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑.粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間
(1)整首詩蘊(yùn)含著石灰的來源、生產(chǎn)、性質(zhì)、用途等多種化學(xué)事實(shí),詩中所描述的變化共涉及到下列物質(zhì):①石灰石(主要成分CaCO3)②CaO③CO2④H2O⑤Ca(OH)2懸濁液⑥CaCO3 , 其中屬于電解質(zhì)的是(填序號)
(2)下列工業(yè)生產(chǎn)中一般不用石灰石作為原料的是(填序號) ①用海水為原料生產(chǎn)鎂 ②制硅酸鹽水泥 ③制普通玻璃 ④制漂白粉⑤制陶瓷
(3)零食包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙袋,上面寫著“干燥劑”,其主要成分是生石灰,生石灰屬于氧化物(填“酸性”或“堿性”),用方程式說明你的理由
(4)某興趣小組同學(xué)對碳酸鈣的制備進(jìn)行了以下探究,該組同學(xué)使用大理石(含少量的Fe2O3雜質(zhì))等物質(zhì)制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)流程如圖: 溶解大理石時(shí),用硝酸而不用硫酸的原因是 , “濾液A”中除H+離子外,還含有的陽離子是;檢驗(yàn)該陽離予的實(shí)驗(yàn)操作是

【答案】
(1)②④⑥
(2)⑤
(3)堿性;CaO+2HCl=CaCl2+H2O
(4)硫酸鈣微溶于水;NH4+;取少量濾液A與燒堿溶液在試管中混合、加熱充分反應(yīng),將濕潤的紅色石蕊試紙(或pH試紙)靠近試管口,若試紙變藍(lán),則可證明
【解析】解:(1)①石灰石(主要成分CaCO3)是混合物,不是電解質(zhì); ②CaO 是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,屬于電解質(zhì);③CO2 本身不能發(fā)生電離,是非電解質(zhì);④H2O 能發(fā)生電離,是電解質(zhì);⑤Ca(OH)2懸濁液是混合物,不是電解質(zhì);⑥CaCO3是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,屬于電解質(zhì);所以答案是:②④⑥;(2)①從海水中提取鎂的原料:海水、石灰乳,正確,②制硅酸鹽水泥的原料:石灰石和黏土,正確,③制普通玻璃的原料:石英砂、石灰石、純堿等,正確,④制漂白粉的原料:用石灰石可以制得氧化鈣進(jìn)而得到消石灰,用氯氣與消石灰反應(yīng)得到漂白粉,正確,⑤生產(chǎn)陶瓷的原料是粘土,錯(cuò)誤;所以答案是:⑤;(3)生石灰可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)CaO+2HCl=CaCl2+H2O,根據(jù)堿性氧化物的概念屬于堿性氧化物;所以答案是:堿性;CaO+2HCl=CaCl2+H2O;(4)溶解大理石時(shí),用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸鈣微溶于水;濾液A”中除H+離子外,還含有的陽離子是銨根離子,檢驗(yàn)銨根離子的方法為:取少量濾液A與燒堿溶液在試管中混合、加熱充分反應(yīng),將濕潤的紅色石蕊試紙(或pH試紙)靠近試管口,試紙變藍(lán)說明溶液中有銨根離子;所以答案是:硫酸鈣微溶于水;NH4+;取少量濾液A與燒堿溶液在試管中混合、加熱充分反應(yīng),將濕潤的紅色石蕊試紙(或pH試紙)靠近試管口,若試紙變藍(lán),則可證明.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)中,現(xiàn)采取下列措施:①縮小體積,增大壓強(qiáng)②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2。其中能夠使反應(yīng)速率增大的措施是

A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的反應(yīng)熱△H>0的是( )

A. 鋁與稀硫酸反應(yīng) B. 加熱氧化銀冶煉銀

C. 醋酸與氨水反應(yīng) D. 液化石油氣燃燒

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素。A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù),B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級且各能級電子數(shù)相同,AD可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H,其原子數(shù)之比分別為1:12:1,E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和,F被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,具有良好的生物親和性,還可用于制造飛機(jī)、火箭、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等領(lǐng)域,F(xiàn)4+和氬原子的核外電子排布相同。請回答下列各題(涉及元素請用相應(yīng)化學(xué)符號表示):

(1)B、C、D中電負(fù)性最大的元素其基態(tài)原子有________種不同能量的電子。

(2)G分子中D原子的雜化方式為_____________,F(xiàn)2+的基態(tài)價(jià)電子排布式為____________。

(3)BA3- 離子的空間構(gòu)型為________,與其互為等電子體的一種陽離子的電子式為____________。

(4)某化合物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,E2+的最近且等距的D2-_________個(gè)。KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料,具有與右圖相似的立體結(jié)構(gòu),邊長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,KO間的最短距離為______nm。

(5)用高能射線照射液態(tài)H時(shí),一個(gè)H分子能釋放出一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種陽離子。釋放出來的電子可以被若干H分子形成的網(wǎng)捕獲,你認(rèn)為H分子間能形成網(wǎng)的原因________________。且由H分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的該種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性,試寫出該陽離子與S02的水溶液反應(yīng)離子方程式______________________________;

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫和鈣的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題:

1基態(tài)Ca原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號是________,該能層為次外層時(shí)最多可以容納的電子數(shù)為_________。元素CaS相比,第一電離能較大的是______填元素符號)。

2鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色,其中紅色對應(yīng)的輻射與鉀元素的焰色反應(yīng)對應(yīng)顏色的輻射波長,較短的是_______填元素符號)。

3H2SH2O分子構(gòu)型都為V,中心原子的雜化形式都是______,H2O分子鍵角大于H2S分子,原因是________________。

4鈣元素和錳元素屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬鈣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬錳低,原因是________________。

5Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都具是NaCl型結(jié)構(gòu)的離子晶體,其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實(shí)驗(yàn)測得它們的晶胞參數(shù)如下表:

氧化物晶體

MgO

MnO

CaO

a/nm

0.421

0.444

0.480

硫化物晶體

MgS

MnS

CaS

a/nm

0.520

0.520

0.568

由表可知:r(S2-)____r(O2-)(“>”“<”),r(Mg2+)r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的順序是__________,r(S2- )_____nm,r(Ca2+)_____nm。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價(jià)鍵 B. 最高價(jià)含氧酸的酸性:Z<Y

C. P的最低價(jià)氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識填空:
(1)寫出N2的電子式 . 下列能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是
A.閃電 B.在加壓降溫的條件下使空氣中的氮?dú)庖夯?/span>
C.根瘤 D.合成氨車間
(2)實(shí)驗(yàn)室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣.
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方法有多種,下面的裝置和選用的試劑中錯(cuò)誤的是

(3)氨氣可使?jié)駶櫟募t包石蕊試紙變藍(lán)的原因(用化學(xué)用語表示)
(4)用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后,再通入空氣,同時(shí)將加熱的銅絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi),錐形瓶中不可能生成的物質(zhì)是:

A.H2 B.NO2 C.HNO3 D.NH4NO3
寫出乙裝置中氨催化氧化的化學(xué)方程式:
(5)已知3Cl2+2NH3→N2+6HCl,常溫常壓下,在一密閉容器中將15mLCl2和40mLNH3充分反應(yīng)后,剩余氣體的體積為mL.
(6)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L水中可溶解700LNH3 , 所得溶液的密度為0.9g/cm3 , 則氨水的物質(zhì)的量濃度為mol/L(保留一位小數(shù)).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,苯甲酸可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:

(1)Mn2+基態(tài)核外電子排布式為________

(2)B、C、O、K 的第一電離能由小到大的順序是________。

(3)1mol苯甲酸分子含有δ鍵的數(shù)目為________,苯甲醇分子中O原子的軌道雜化類型為____。

(4)KBH4中所含BH4-離子空間構(gòu)型為_____,寫出一種與BH4-互為等電子體的陽離子的化學(xué)式:_________。

(5)苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三種物質(zhì)中沸點(diǎn)最低的是____,原因是_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(6)4molSO22molO2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ,測得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol,求:

1)平衡時(shí)SO3的濃度;

2)該溫度下的平衡常數(shù);

3)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案