1．有一種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如式，下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．該分子中所有碳原子一定共存于同一平面內(nèi)
B．1mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4mol、7mol
C．遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物
D．滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在碳碳雙鍵

分析 該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、酚羥基，具有烯烴、苯和酚的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)、中和反應(yīng)等．

解答 解：A．雙鍵碳可以與碳原子共面，苯環(huán)可以與碳原子共面，鏈烴基是鋸齒狀，但碳原子可以共面，不過(guò)碳鏈越長(zhǎng)，共面的可能性越小，故A錯(cuò)誤；
B．與溴發(fā)生取代，位于酚羥基的鄰對(duì)位，共有3個(gè)此類位置，再加一個(gè)雙鍵，共能消耗Br24mol，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，兩個(gè)苯環(huán)一個(gè)雙鍵，共可加成7mol，故B正確；
C．遇FeCl3 溶液顯紫色，說(shuō)明其中含酚羥基，但由于還含有“雙鍵”，所以不能稱為“同系物”，故C錯(cuò)誤；
D．使KMnO4溶液褪色的原因是有還原性，“雙鍵”可以，酚羥基也可以，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查烯烴、酚的性質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意碳碳雙鍵和酚與溴反應(yīng)區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．關(guān)于圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說(shuō)法不正確的（　�。�
A．H2（g）+X2（g）=2H（g）+2X（g）△H＞0
B．若X 分別表示Cl、Br、I，則過(guò)程Ⅱ吸收的熱量依次減少
C．生成HX的反應(yīng)熱與途徑有關(guān)，所以△H1≠△H2+△H3
D．Cl2、Br2 分別發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，同一溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制得．A的鈣鹽是人們喜愛(ài)的補(bǔ)鈣劑之一．A在某種催化劑存在下進(jìn)行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)：

（1）試寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ACH3CH（OH）COOH，ECH2=CHCOOH，F(xiàn)．
（2）化學(xué)方程式：A→B：+CH3CH2OH $→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，
（3）四個(gè)反應(yīng)中，不屬于酯化反應(yīng)的是：A→E（填化合物對(duì)應(yīng)的字母）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的有（　�。�
A．向10ml0.1mol/L的Ca（ClO）2的溶液中鼓入標(biāo)態(tài)下的SO2氣體44.8ml：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2=CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-
B．向98.3%的濃硫酸中加入銅片并加熱：Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+2H2O+Cu2+
C．向NH4HCO3溶液中加足量濃NaOH溶液并加熱：HCO3-+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO32-
D．用氯化銨和消石灰兩種固體混合加熱制氨氣：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷分子數(shù)約為NA
B．1 mol甲基含10 NA個(gè)電子
C．在人體內(nèi)，180g葡萄糖完全被生理氧化所消耗的氧氣的分子數(shù)為6NA
D．0.5mol 1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．今年來(lái)，霧霾天氣多次肆虐北京、天津地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$
②若該反應(yīng)在恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖如圖1正確且能說(shuō)明該反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是b、d （填代號(hào)）

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．
煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．
例如：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H3=-44KJ/mol
寫出CH4 （g）催化還原N2O4（g）生成N2 （g）和H2O （l）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H═-898.1kJ/mol．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖2是利用甲烷燃料電池電解100ml 1mol/L食鹽水的裝置，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣1.12L（設(shè)電解后溶液體積不變）
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
②電解后溶液的PH=14（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮，大量制取Cu（NO3）2最宜采用的方法是（　　）
A．Cu  $\stackrel{濃HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
B．Cu$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
C．Cu$→_{△}^{O_{2}（空氣）}$ CuO$→_{△}^{稀HNO_{3}}$Cu（NO3）2
D．Cu$→_{△}^{Cl_{2}}$CuCl2$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$ Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（NH4）2SO4是常見(jiàn)的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
[查閱資料]（NH4）2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同．
[實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）

實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00 mL．經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO42-．
①儀器X的名稱是圓底燒瓶．
②裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol
實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖2示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物．
③檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說(shuō)明D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-．
④裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3．
⑤（NH4）2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．以下化學(xué)反應(yīng)框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系填空：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：Al，B：Fe2O3     F：Fe（OH）2．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：D→I：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，H→J：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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同步練習(xí)冊(cè)答案