Question

9．下列離子方程式正確的有（　　）

• A． 向10ml0.1mol/L的Ca（ClO）₂的溶液中鼓入標(biāo)態(tài)下的SO₂氣體44.8ml：Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O+2SO₂=CaSO₄↓+2Cl^-+4H⁺+SO₄^2-
• B． 向98.3%的濃硫酸中加入銅片并加熱：Cu+4H⁺+SO₄^2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+2H₂O+Cu²⁺
• C． 向NH₄HCO₃溶液中加足量濃NaOH溶液并加熱：HCO₃^-+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₃^2-
• D． 用氯化銨和消石灰兩種固體混合加熱制氨氣：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O

Answer 1

分析 A．n（SO₂）=$\frac{0.0448L}{22.4L/mol}$=0.002mol，Ca（ClO）₂的物質(zhì)的量為0.001mol，遵循電子、電荷守恒；
B．濃硫酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．漏寫銨根離子與堿的反應(yīng)；
D．固體之間反應(yīng)，不是離子反應(yīng)．

解答 解：A．A．n（SO₂）=$\frac{0.0448L}{22.4L/mol}$=0.002mol，Ca（ClO）₂的物質(zhì)的量為0.001mol，發(fā)生Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O+2SO₂=CaSO₄↓+2Cl^-+4H⁺+SO₄^2-，遵循電子、電荷守恒，故A正確；
B．向98.3%的濃硫酸中加入銅片并加熱：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₄^2-+SO₂↑+2H₂O+Cu²⁺，故B錯(cuò)誤；
C．向NH₄HCO₃溶液中加足量濃NaOH溶液并加熱的離子反應(yīng)為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃．H₂O+H₂O+CO₃^2-，故C錯(cuò)誤；
D．用氯化銨和消石灰兩種固體混合加熱制氨氣，不是離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．