【題目】下圖為室溫時不同pH下磷酸鹽溶液中含磷微粒形態(tài)的分布，其中a、b、c三點對應的pH分別為2.12、7.21、11.31，其中δ表示含磷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)，下列說法正確的是

A.2 mol H3PO4與3 mol NaOH反應后的溶液呈中性

B.NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液時，無法用酚酞指示終點

C.H3PO4的二級電離常數(shù)的數(shù)量級為107

D.溶液中除OH離子外，其他陰離子濃度相等時，溶液可能顯酸性、中性或堿性

【答案】B

【解析】

2 mol H3PO4與3 mol NaOH反應后生成等物質(zhì)的量濃度的NaH2PO4、Na2HPO4，據(jù)圖可看出b點、濃度相等，pH=7.21，顯堿性，A選項錯誤；把NaOH溶液滴入Na2HPO4溶液時，發(fā)生反應+OH+H2O，δ()減小，δ()增大，在此pH變化范圍內(nèi)，無法用酚酞指示終點，B選項正確；H3PO4H++，H++，Ka2=，當c()=c()時，pH=7.21，c(H+)=107.21，數(shù)量級為108，C選項錯誤；溶液中陰離子濃度相等時，可能是c()=c()，此時溶液pH=7.21顯堿性，還可能是c()=c()，此時pH=11.31，顯堿性，D選項錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ 有機物具有廣泛的用途�，F(xiàn)有下列有機物：①乙烯 ②1，3-丁二烯 ③甲醛 ④油脂。請將相應的序號填入空格內(nèi)。

（1）能用于制備肥皂的是_________；

（2）能用于制備聚乙烯塑料的是_________；

（3）能用于制備順丁橡膠的是____________；

（4）能用于制備酚醛樹脂的是____________。

Ⅱ.按要求回答下列問題：

（1）名稱為____________。

（2）A，B，C三種烴的化學式均為C6H10，它們的分子中均無支鏈或側(cè)鏈。

①若A為環(huán)狀，則其結(jié)構(gòu)簡式為________。

②若B為含有雙鍵的鏈狀結(jié)構(gòu)，且分子中不存在“”基團，則其可能的結(jié)構(gòu)簡式為__________(任寫一種)。

③若C為含有三鍵的鏈狀結(jié)構(gòu)，則其可能的結(jié)構(gòu)簡式及名稱為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知2H→H2放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是____________。

A．氫氣分子內(nèi)每個氫原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．氫氣分子的能量比兩個氫原子的能量低

C．1molH2離解成2molH要放出437.6kJ熱量D．氫原子比氫氣分子穩(wěn)定

（2）原電池是直接把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

I.航天技術(shù)上使用的氫－氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。下圖是氫－氧燃料電池的裝置圖。則：

①溶液中OH-移向________電極（填“a”或“b”）。

②負極反應式為：_________________________；正極反應式為：_________________________。

③b電極附近pH____________(填“增大”、“減小”或“不變”)，該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將____________（填“增強”“減弱”或“不變”）。

④若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則上述氫氧燃料電池消耗的O2在標準狀況下的體積為_____。

II.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算：產(chǎn)生氫氣的體積為_____L。（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以乙烯為原料，可以制備乙酸乙酯

(1) ③的反應類型是_________，乙醇分子中官能團的名稱是 _______________ 。

(2) 寫出反應①的化學方程式____________________________________________。

(3)利用圖示裝置制取乙酸乙酯。寫出生成乙酸乙酯的化學方程式：__________________________。

(4)如圖實驗操作中，將產(chǎn)物通入飽和碳酸鈉溶液中，導管不能插入到碳酸鈉溶液中是為了防止：_______，飽和碳酸鈉溶液的作用是：_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物Z是合成治療某心律不齊藥物的中間體：

下列說法正確的是( )

A.X中所有原子可能共面

B.X能與金屬Na反應，Y能發(fā)生消去反應

C.1 mol Z與足量溴水反應，最多消耗1 mol Br2

D.1 mol Y與NaOH水溶液反應，最多消耗2 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)是銅鹽中重要的無機化工原料，廣泛應用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。

Ⅰ．采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸（70%）、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：

（1）預處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑<1 mm，破碎的目的是____________________。

（2）已知氨浸時發(fā)生的反應為CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O，蒸氨時得到的固體呈黑色，請寫出蒸氨時的反應方程式：______________________。

（3）蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為___________（填標號）；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用途是_______________（任寫一條）。

（4）操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、___________、洗滌、___________等操作得到硫酸銅晶體。

Ⅱ．采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體

（5）教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡潔，但在實際生產(chǎn)過程中不采用，其原因是______________________（任寫兩條）。

（6）某興趣小組查閱資料得知：Cu+CuCl22CuCl，4CuCl+O2+2H2O2[Cu(OH)2·CuCl2]，[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O。現(xiàn)設(shè)計如下實驗來制備硫酸銅晶體，裝置如圖：

向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃硫酸。

①盛裝濃硫酸的儀器名稱為___________。

②裝置中加入CuCl2的作用是______________；最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為______________________。

③若開始時加入a g銅粉，含b g氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液，最后制得c g CuSO4·5H2O，假設(shè)整個過程中雜質(zhì)不參與反應且不結(jié)晶，每步反應都進行得比較完全，則原銅粉的純度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示平面圖）

（1）經(jīng)過一段時間后，兩個實驗中，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是_____（填代號）。

A.Ⅰ和Ⅲ附近 B.Ⅰ和Ⅳ附近 C.Ⅱ和Ⅲ附近 D.Ⅱ和Ⅳ附近

（2）試用化學用語（電極反應或離子方程式）和簡練的語言說明相應區(qū)域溶液變紅的原因：

圖1：_____________________

圖2：_____________________

（3）從金屬腐蝕的角度看，鐵片受到防腐保護的是_____（填“圖1”或“圖2”），這種防護方法的名稱為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇分子結(jié)構(gòu)中各種化學鍵如下圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說明不正確的是(　　)

A. 和金屬鈉反應時鍵①斷裂

B. 和濃硫酸共熱到170 ℃時斷鍵②和⑤

C. 和濃硫酸共熱到140 ℃時斷鍵②，其他鍵不斷

D. 在銀催化加熱下與O2反應時斷鍵①和③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]。已知：

①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）△H ＝－159.47 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）△H ＝+116.49 kJ·mol-1

③H2O（l）＝H2O（g）△H ＝+88.0 kJ·mol-1

試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式______________。

（2）已知：

化學鍵

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

鍵能/kJ·mol－1

360

436

431

176

且硅晶體中每個硅原子和其他4個硅原子形成4個共價鍵。工業(yè)上所用的高純硅可通過下列應反制取：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），該反應的△H＝___ kJ·mol－1。

（3）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應如下：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g） ΔH＜0向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2：0.2mol·L-1，H2：0.8mol·L-1，CH4：0.8mol·L-1，H2O：1.6mol·L-1，起始充入CO2和H2的物質(zhì)的量分別為_____、_____，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

（4）觀察如圖所示的兩個裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學性質(zhì)為

① ____________________________________。

② ____________________________________。

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