8．一定質(zhì)量的碳和8g氧氣在密閉容器中于高溫下反應(yīng)，恢復(fù)到原來(lái)的溫度，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的1.8倍，則參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量為（　�。�
A．3.0 gB．5.4gC．6 gD．無(wú)法確定

分析 發(fā)生C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2、2C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，由方程式可知只發(fā)生前者則壓強(qiáng)與原來(lái)的相同，只發(fā)生后者則壓強(qiáng)是原來(lái)的2倍；測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的1.8倍，說(shuō)明上述兩反應(yīng)發(fā)生，即生成CO2和CO的混合物，以此來(lái)解答．

解答 解：n（O2）=$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的1.8倍，則CO2和CO的混合物的物質(zhì)的量為0.25mol×1.8=0.45mol，由C原子守恒可知，參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量為0.45mol×12g/mol=5.4g，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量與壓強(qiáng)的關(guān)系、原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)
利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉?碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍(lán)（填現(xiàn)象），即可證明．依據(jù)是氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（2）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液有白色沉淀生成（填現(xiàn)象），即可證明．依據(jù)是碳酸酸性強(qiáng)于硅酸．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾試驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．堿式碳酸銅可用于生產(chǎn)木材防腐劑等．工業(yè)上可用微蝕刻廢液（含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+）制備高純度堿式碳酸銅，其制備過(guò)程如下：
（1）試劑1最好選用c．
a．Fe2O3    b．CaCO3    C．CuO
（2）加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3+，否則Fe2（SO4）3會(huì)與Na2CO3反應(yīng)，產(chǎn)生一種氣體，同時(shí)生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影響產(chǎn)品質(zhì)量，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式6Na2CO3+3Fe2（SO4）3+6H2O=2NaFe3（OH）6（SO4）2+6CO2↑+5Na2SO4．
（3）加入Na2CO3沉淀時(shí)，反應(yīng)液pH對(duì)產(chǎn)品中SO42-的含量以及反應(yīng)液中Cu2+沉淀效率的影響如下圖所示，第二次沉淀時(shí)溶液pH最好控制在8.5．
（4）所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O，要測(cè)定其組成，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中需要如下五個(gè)步驟：①稱(chēng)取12.0克的樣品；②高溫分解；③測(cè)出生成CO2的質(zhì)量為2.2克；④測(cè)出生成水蒸氣的質(zhì)量為1.8克；⑤稱(chēng)量生成CuO的質(zhì)量為8.0克．而乙同學(xué)認(rèn)為除步驟②外，實(shí)驗(yàn)只需測(cè)定四個(gè)量中的部分?jǐn)?shù)據(jù)即可，則合理的組合為①③④或①③⑤或③④⑤等（填序號(hào)，寫(xiě)一組即可）．根據(jù)你的選擇，計(jì)算出堿式碳酸銅的組成，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．CO2的物質(zhì)的量為$\frac{2.2g}{44g/mol}$=0.05mol、水的物質(zhì)的量為$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，生成CuO的物質(zhì)的量為$\frac{8.0g}{80g/mol}$=0.1mol，根據(jù)原子守恒可知，碳、氫、銅的原子數(shù)目比為C：H：Cu=x：（2y+2z）：（x+y）=0.05：0.2：0.1，解得x：y：z=1：1：1，即樣品的組成為CuCO3•Cu（OH）2•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．分別取等質(zhì)量的兩種烴完全燃燒，生成CO2及消耗O2的量均相同，這兩種烴之間的關(guān)系正確的是（　�。�
A．只能是同種物質(zhì)B．一定是同系物，有相同的通式
C．實(shí)驗(yàn)式一定相同D．一定互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氣體和驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖，若利用該裝置實(shí)現(xiàn)碳和濃硫酸的反應(yīng)，并進(jìn)行如下驗(yàn)證：

（1）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、檢查裝置氣密性、加藥品后，然后滴入濃硫酸，加熱．
（2）C與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）若要證明產(chǎn)物中的兩種氣體，裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則B、D裝置中品紅溶液的作用分別是檢驗(yàn)SO2，檢驗(yàn)SO2是否除盡．證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是D中品紅不褪色，E中澄清石灰水變渾濁
（4）若證明SO2具有氧化性，同時(shí)證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液．則：B中的現(xiàn)象為產(chǎn)生淡黃色沉淀；E中應(yīng)加入Na2SiO3溶液（填化學(xué)式），現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陽(yáng)離子X(jué)n+核外有x個(gè)電子，w克這種原子的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．$\frac{w（A+x-n）}{A}$molB．$\frac{A（A-x+n）}{w}$molC．$\frac{w（A-x-n）}{A}$molD．$\frac{w（A+x+n）}{A}$mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0mol•L-lKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中：NO3-、Mg2+，Na+、SO42-
C．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-
D．在無(wú)色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列變化中，屬于物理變化的是（　�。�
A．從石油中分餾出汽油B．煤的氣化制水煤氣
C．煤的干餾制焦炭D．油脂的水解制肥皂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．只含鎂、鎳和碳三種元素的新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為（　　）
A．MgCNi3B．MgC2NiC．MgCNi2D．Mg2CNi3

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