如圖為某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)．問(wèn)：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 

（2）取該鹽酸25.4mL與2.00mol/L的氫氧化鈉溶液100mL混合，再將混合后的溶液稀釋至1.00L，此時(shí)溶液的pH約為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)c=
1000ρω
M
計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）首先進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，若鹽酸過(guò)量，計(jì)算稀釋后c（H+），根據(jù)pH=-lgc（H+）計(jì)算溶液的pH；若恰好反應(yīng)，溶液呈中性，pH=7；若氫氧化鈉過(guò)量，計(jì)算稀釋后的c（OH-），根據(jù)Kw=c（H+）×c（OH-）=10-14計(jì)算c（H+），進(jìn)而根據(jù)pH=-lgc（H+）計(jì)算溶液的pH．
解答： 解：（1）密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸的物質(zhì)的量濃度=
1000×1.18×36.5%
36.5
mol/L=11.8mol/L，
故答案為：11.8mol/L；
（2）n（HCl）=11.8mol/L×25.4×10-3L=0.2997mol，n（NaOH）=2.00mol?L-1×0.01L=0.2mol＜n（HCl），因此，混合后鹽酸過(guò)量，過(guò)量的氫離子的物質(zhì)的量=0.2997-0.2=0.0997≈0.1mol
稀釋至1.00L后稀釋后c（H+）=
0.1mol
1L
=0.1mol/L，溶液pH=-lg0.1=1，
故答案為：1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、溶液pH值計(jì)算，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：C（s）+H2O（I）=CO（g）+H2（g）△H1═+175.3kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H2═-283.0kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（Ⅰ）△H3═-283.0kJ/mol
則C（s）+O2（g）═CO2（g）的△H等于（　　）
A、390.7kj/mol
B、-679.3kj/mol
C、-787kj/mol
D、+180.9kj/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號(hào)元素．

已知：A、F為無(wú)色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，D遇到空氣變?yōu)榧t棕色，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D的化學(xué)式為
 
；F的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀．寫出SO2還原J生成K的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．比Cl2更好．
（1）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒，其主要原因是
 
．
（2）用ClO2處理過(guò)的飲用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（ClO2-）．
飲用水中的ClO2、ClO2-含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定．ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示．當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO2-也能被I-完全還原為Cl-．反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
①請(qǐng)寫出pH≤2.0時(shí)ClO2-與I-反應(yīng)的離子方程式
 
．
②請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中．
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0．
步驟3：加入足量的KI晶體．
步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL．
步驟5：
 
．
步驟6：再用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該飲用水中ClO2-的濃度為
 
mol?L-1（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知鈉能與水劇烈反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（1）相同質(zhì)量的Na，Mg，Al與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，在相同的狀況下，三者置換出的H2的體積比是
 
．
（2）相同物質(zhì)的量的Na，Mg，Al與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下，三者置換出的H2的體積比是
 
．
（3）Na，Mg，Al與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下產(chǎn)生的氫氣的體積相等，則Na，Mg，Al三種金屬的物質(zhì)的量之比是
 
．
（4）將Na，Mg，Al各0.3mol分別投入到含0.1mol HCl的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）1.5mol NH3的質(zhì)量為
 
，其中含有
 
個(gè)氫原子．
（2）5mol CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為
 
；所含的分子數(shù)目約為
 
；所含氧原子的數(shù)目約為
 
．
（3）322g Na2SO4?10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是
 
mol，SO
 
2-
4
的物質(zhì)的量是
 
mol，所含H2O分子的數(shù)目是
 
個(gè)．
（4）等質(zhì)量的CO2和CO的碳原子數(shù)之比為
 
，氧原子數(shù)之比為
 
，含氧的質(zhì)量之比為
 
，標(biāo)況下所占的體積比為
 
．
（5）3.01×1022個(gè)OH-與
 
 molNH3的質(zhì)量相等，與
 
    克Na+含有的離子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

司機(jī)是否酒后駕車，可通過(guò)對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：
2CrO3（紅）+3 C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（綠）+3CH3CHO+6H2O被檢測(cè)的氣體的成分是
 
，上述反應(yīng)中的氧化劑是
 
，還原劑是
 
，當(dāng)1mol Cr2（SO4）3生成時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后Fe有剩余，則容器中其它存在的單質(zhì)或離子只能是（　　）
A、Cu、Fe3+
B、Fe2+、Fe3+
C、Cu、Cu2+
D、Cu、Fe2+

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