Question

已知：C（s）+H₂O（I）=CO（g）+H₂（g）△H₁═+175.3kJ/mol
CO（g）+

1

2

O2（g）═CO₂（g）△H₂═-283.0kJ/mol
H2（g）+

1

2

O2（g）═H₂O（Ⅰ）△H₃═-283.0kJ/mol
則C（s）+O₂（g）═CO₂（g）的△H等于（　�。�

• A、390.7kj/mol
• B、-679.3kj/mol
• C、-787kj/mol
• D、+180.9kj/mol

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：依據(jù)題干熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律的內(nèi)容是與起始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化過程無關(guān)，進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：①C（s）+H₂O（l）=CO（g）+H₂（g）△H₁═+175.3kJ/mol
②CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₂═-283.0kJ/mol
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₃═-283.0kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律①+②+③得到C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H，由此可知△H=△H₁+△H₂+△H₃═-390.7kJ/mol
故選A

點(diǎn)評(píng)：本題考查了蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，注意熱化學(xué)方程式系數(shù)變化焓變隨之變化，反應(yīng)改變方向，焓變改變符號(hào)，題目較簡單．