取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份，每份為50mL。向其中各通入一定量的CO2，隨后分別各取溶液10mL，將其稀釋成100mL。并分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol×L-1的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示（設(shè)分別為A、B兩種情況）。

回答下列問(wèn)題：

（1）在（A）情況下，溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）________，其物質(zhì)的量之比為________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入的CO2氣體的體積為________。

（2）在（B）情況下，溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）________，其物質(zhì)的量之比為________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入的CO2氣體的體積為________。

（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________。

 

答案：
解析：

（1）NaOH和Na2CO3，1∶1，0.27L

（2）Na2CO3和NaHCO3，1∶1，0.54L

（3）0.75mol/L

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

所以在NaOH溶液中通入一定的CO2，所得溶液中的溶質(zhì)可能有以下情況：

①全為Na2CO3，②全為NaHCO3，③NaOH與Na2CO3，④Na2CO3與NaHCO3。

又據(jù)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

       1      1     1

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O=CO2↑

   1     1

可知，若溶質(zhì)為純Na2CO3，在溶液中加入鹽酸時(shí)，將Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3所耗HCl與將生成的NaHCO3完全轉(zhuǎn)化CO2所耗HCl相等，用圖象表示為：

而A中產(chǎn)生氣體前后所用鹽酸體積比為2∶1，說(shuō)明溶質(zhì)為NaOH與Na2CO3，而B中產(chǎn)生氣體前后所用鹽酸體積比為1∶2，說(shuō)明溶質(zhì)為Na2CO3與NaHCO3。

 

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?保定一模）大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
試樣 所加試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
第一份試液 滴加適量的淀粉KI溶液 呈藍(lán)色
第二份試液 滴加用鹽酸鹽化的BaCl2溶液 有白色沉淀
第三份試液 滴加溶液，加熱，加入的氫氧化鈉溶液體積（V）與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體關(guān)系（n）如右圖．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是
SO32-、Ba2+
SO32-、Ba2+
．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl-：
取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-
取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-

（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應(yīng)中的作用是
催化劑
催化劑
．
（5）在0.5L密閉容器內(nèi)加入NO2和SO2，為了測(cè)定在某種催化劑作用下反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）的反應(yīng)速率，在t0C用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO2和SO2濃度如表（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO2）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（SO2）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
①前2s內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=
3.75×10-4mol?L-1?s-1
3.75×10-4mol?L-1?s-1
．
②t℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
3
3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在理解概念的基礎(chǔ)上，理清概念之間的相互關(guān)系，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，如圖是中學(xué)化學(xué)常見化學(xué)概念之間的相互關(guān)系．
精英家教網(wǎng)
（1）完成下表，且實(shí)例按以下要求填寫．
①只能由 H、O、N、Si、S元素中的一種或幾種組成物質(zhì)；②每種元素只能出現(xiàn)一次，化合物中最多含一種原子團(tuán)；③所填物質(zhì)必須能夠回答問(wèn)題（2）和問(wèn)題（3）．
A B C
晶體類別 金屬晶體
實(shí)例的化學(xué)式 Na
（2）取上述表格中A、B、C三種晶體中某一晶體溶于水得W溶液，寫出等物質(zhì)的量濃度等體積的硫酸氫鈉與W溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
（3）寫出上述表格中熔點(diǎn)最高的物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶丟失標(biāo)簽的無(wú)色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為確定甲、乙兩瓶溶液的成分及其物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)操作如下：
①量取25.00mL甲溶液，向其中緩慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到二氧化碳?xì)怏w224mL．
②另取15.00mL乙溶液，向其中緩慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳?xì)怏w112mL．
上述氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則根據(jù)上述操述及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空：
（1）寫出操作①所涉及反應(yīng)的離子方程式______；
（2）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為______，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為______；（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不計(jì)）
（3）將n mL的甲溶液與等體積的乙溶液按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積為V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則V的取值范圍為______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測(cè)定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

取25mL甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液15mL，共收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。

取15mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液25mL，共收集到112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。

（1）判斷：甲是            溶液，乙是            溶液；

（2）實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                    ；

（3）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為                  ，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為                  ；

（4）將n mL甲溶液與等體積乙溶液按上述兩種實(shí)驗(yàn)方式進(jìn)行反應(yīng)，所產(chǎn)生氣體體積為VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則V的取值范圍是              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在理解概念的基礎(chǔ)上，理清概念之間的相互關(guān)系，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下圖是中學(xué)化學(xué)常見化學(xué)概念之間的相互關(guān)系。


（1）　　　 完成下表，且實(shí)例按以下要求填寫。

①只能由H、O、N、Si、S元素中的一種或幾種組成物質(zhì)；②每種元素只能出現(xiàn)一次，化合物中最多含一種原子團(tuán)；③所填物質(zhì)必須能夠回答問(wèn)題（2）和問(wèn)題（3）。

A

B

C

晶體類別

金屬晶體

實(shí)例的化學(xué)式

Na

（2）取上述表格中A、B、C三種晶體中某一晶體溶于水得W溶液，寫出等物質(zhì)的量濃度等體積的硫酸氫鈉與W溶液反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）寫出上述表格中熔點(diǎn)最高的具體物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　 。

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