6．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-393.5 kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3 kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6 kJ/mol
D．$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（g）△H=-1400 kJ/mol

分析 燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，根據(jù)燃燒熱的定義判斷熱化學(xué)方程式是否正確．

解答 解：A．C完全燃燒應(yīng)生成CO2，生成CO，反應(yīng)熱小于393.5kJ/mol，故A錯誤；
B．CH4完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物為CO2和液態(tài)水，故B正確；
C．H2完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物為液態(tài)水，燃燒熱是負值，故C錯誤；
D．燃燒熱為2800kJ/mol，則$\frac{1}{2}$mol葡萄糖完全燃燒放出1400kJ熱量，1mol葡萄糖完全燃燒生成CO2和H2O（l），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查熱化學(xué)方程式，題目難度不大，本題注意把握燃燒熱的概念，特別是水，穩(wěn)定狀態(tài)為液態(tài)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）溴乙烷經(jīng)兩步合成丙酸CH3CH2Br+NaCN$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CN+NaBr、CH3CH2CN$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$CH3CH2COOH；
（2）兩分子乳酸[CH3CH（OH）COOH]在濃硫酸作用下生成六元環(huán)狀化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH（OH）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．硫的化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，因此研究硫的化合物制備有著重要的意義．某同學(xué)擬采用下圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）來制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．已知裝置圖1Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2═Na2S2O3
（1）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．如果想控制反應(yīng)速度，圖2中可選用的發(fā)生裝置是ac（填寫字母）．

（2）裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是過濾；
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最佳試劑是b（填序號）．
a、飽和食鹽水　b、NaOH溶液　c、濃硫酸　d、飽和NaHCO3溶液
（4）Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
（5）工業(yè)制備得到產(chǎn)品Na2S2O5中含有雜質(zhì)碳酸鈉檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是①③⑥或①②③⑥（填  編號）（已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）
①酸性高錳酸鉀②品紅溶液③澄清石灰水④飽和碳酸氫鈉溶液⑤NaOH⑥稀硫酸
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中坑氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下
葡萄酒樣品20.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分$→_{用0.0105mol/L的標(biāo)準(zhǔn)I_{2}溶液滴}^{一定條件，淀粉溶液}$溶液出現(xiàn)藍色且30s內(nèi)不褪色
（已知：滴定時反映的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中坑氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.84g．L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示：
①A+B→C+E          ②C+NaOH→藍色沉淀D+F
③D$\stackrel{△}{→}$A+E           ④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3
回答下列問題：
（1）寫出它們的化學(xué)式：ACuO，EH2O．
（2）寫出①②③④反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的只寫離子方程式．
①CuO+2H+=Cu2++H2O； ②Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
③Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O； ④SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol；
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO （g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO2（g）+2H2O（g）═2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是④．
（2）H2的燃燒熱為285KJ/mol．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．試寫出碳與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=+131.5KJ/mol；該反應(yīng)的熵△S＞0 （選填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G可推知該反應(yīng)在高溫條件下可自發(fā)進行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．按要求寫出下列反應(yīng)的方程式
①NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
②在碳酸鈉溶液中滴加少量鹽酸：CO32-+H+═HCO3-
③在鹽酸溶液中滴加少量碳酸鈉溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
④在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：CO2+OH-═HCO3-
⑤已知離子反應(yīng)甲：Cl2+2I-═2Cl-+I2及反應(yīng)乙：I2+SO32-+H2O═2H++2I-+SO42-．現(xiàn)向NaI與Na2SO3的混合溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2，溶液中首先發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+SO32-+H2O═2H++2Cl-+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，掌握好化學(xué)實驗基本操作是做好化學(xué)實驗的前提．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．制取蒸餾水時，冷卻水應(yīng)從冷凝管的上端進入
B．分液時，應(yīng)把下層液體從下端放出后，再把上層液體從下端放出
C．過濾時，漏斗的下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁
D．萃取時，所選的萃取劑的密度應(yīng)比原溶液的密度大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7＞Cl2，則下列說法不正確的是（　　）
A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：14
B．Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物
C．當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2mol
D．由此反應(yīng)可知還原性HCl＞CrCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．2010年12月13日成都繞城高速137輛車因霧連環(huán)追尾，造成不同程度受損．霧屬于下列分散系中的（　�。�
A．乳濁液B．溶液C．膠體D．懸濁液

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