Question

20．如圖A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，B中Sn極附近會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，C中Zn片上的電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
（2）A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是B＞A＞C．
（3）若將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池，右圖，電子由Fe極流出（填元素符號(hào)），一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差1.2g，則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為0.02mol．

Answer 1

分析 （1）鐵的化學(xué)性質(zhì)，能與酸反應(yīng)，根據(jù)金屬活潑性判斷原電池的正負(fù)極；根據(jù)電極反應(yīng)式得出正確結(jié)論；
（2）A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B中Fe為負(fù)極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐蝕，C中Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e被保護(hù)；
（3）鐵比銅活潑，鐵為原電池的負(fù)極，電子從負(fù)極流出，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Fe-2e^-=Fe²⁺，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu，結(jié)合電極方程式解答該題．

解答 解：（1）鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，B中鐵比錫活潑，錫為原電池正極，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，有氣泡產(chǎn)生，C中鋅比鐵活潑，鋅為原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，
故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；有氣泡產(chǎn)生；Zn-2e^-=Zn²⁺；氧化反應(yīng)；
（2）A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B中Fe為負(fù)極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐蝕，C中Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e被保護(hù)，則A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B、A、C，
故答案為：B＞A＞C；
（3）鐵比銅活潑，鐵為原電池的負(fù)極，電子從負(fù)極流出，設(shè)轉(zhuǎn)移xmol電子，則消耗0.5xmolFe，析出0.5xmolCu，則有0.5x×（64+56）=1.2，x=0.02，
故答案為：Fe；0.02mol．

點(diǎn)評 本題考查原電池的原理，側(cè)重于金屬的腐蝕與防護(hù)的考查，為高考高頻考點(diǎn)，注意把握金屬的腐蝕快慢的比較以及電極方程式的書寫方法，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)的學(xué)習(xí)和體會(huì)，難度不大．