1．密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，一段時(shí)間后，SO3的濃度增加0.4mol/L，這段時(shí)間內(nèi)v（O2）=0.04mol/（L•s），則這段時(shí)間為（　�。�
A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s

分析 化學(xué)反應(yīng)速率就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．

解答 解：△c（SO3）=0.4mol•L-1，則△c（O2）=$\frac{0.4mol/L}{2}$=0.2mol•L-1，v（O2）=$\frac{△c}{△t}$，故t=$\frac{△c}{v}$=$\frac{0.2}{0.04}$s=5s，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，難度不大．把握化學(xué)反應(yīng)速率的定義是解答的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，B中Sn極附近會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，C中Zn片上的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
（2）A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是B＞A＞C．
（3）若將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池，右圖，電子由Fe極流出（填元素符號(hào)），一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差1.2g，則導(dǎo)線中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0.02mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．隨著能源問(wèn)題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國(guó)家的青睞．最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）也可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：（提示：錳元素在本題所有過(guò)程中價(jià)態(tài)均不變）．
（1）推斷原料Fe（NO3）n中n=3．
（2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是充分反應(yīng)或沉淀完全；寫(xiě)出本步驟涉及所有反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3OH-=2Fe（OH）3↓；Mn2++2OH-=Mn（OH）2↓．
（3）說(shuō)明步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：取最后一次洗滌液少許，測(cè)洗下來(lái)的溶液呈中性．
（4）利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：
MnFe2O4$\stackrel{＞1000K}{→}$MnFe2O4-x+$\frac{x}{2}$O2↑；MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑．
請(qǐng)認(rèn)真分析上述兩個(gè)反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：
①若MnFe2O4-x中x=0.6，計(jì)算MnFe2O4-x中Fe3+占全部鐵元素的百分率=40%．
②該熱化學(xué)循環(huán)制氫法的優(yōu)點(diǎn)（答兩點(diǎn)即可）：具有過(guò)程簡(jiǎn)單節(jié)約能源無(wú)污染物料廉價(jià)、可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，因此不存在高溫氣體分離等優(yōu)點(diǎn)．
③該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，指出需要進(jìn)一步改進(jìn)的研究方向：尋找合適催化劑使MnFe2O4的分解溫度降低或找到分解溫度更低的氧化物（答一點(diǎn)即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．下列五種物質(zhì)中①Ar  ②H2O2  ③Na2O2  ④CaCl2只存在共價(jià)鍵的是②，只存在離子鍵的是④，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是③，不存在化學(xué)鍵的是①（填寫(xiě)序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A.2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O
B.2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
（1）根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，判斷B能設(shè)計(jì)成原電池．（填“A”或“B”）
（2）根據(jù)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)選擇適合的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池負(fù)極材料是銅（Cu），正極材料是石墨（C），電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液或Fe2（SO4）3溶液；
（3）寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式Cu-2e-=Cu2+；（發(fā)生氧化反應(yīng)），原電池工作時(shí)溶液中的Cl-移向負(fù)極移動(dòng)（填正或負(fù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，
回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②③④．
（2）H2的燃燒熱為285.8kJ/mol；C的燃燒熱為393.5kJ/mol．
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為1429kJ．
（4）寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/（L•s）
B．反應(yīng)開(kāi)始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L
C．反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D．在前10 s內(nèi)用X、Y、Z表示的反應(yīng)速率數(shù)值相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A第二周期中形成化合物最最多的元素
BL層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l
C地殼中含量最高的元素
D第三周期中可以作為半導(dǎo)體材料的元素
E第四周期中最外層只有一個(gè)電子且內(nèi)層完全排滿電子的元素
（1）寫(xiě)出元素E+基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d10．
（2）ABCD四種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）O＞N＞C＞Si
（3）B單質(zhì)分子中，含有σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比是1：2，元素C的氣態(tài)氫化物的雜化方式和空間構(gòu)型分別為sp3、V形．
（4）以上元素組成的化合物中心原子是sp雜化方式的是CO2（化學(xué)式）
（5）A、B、C、D第一電離由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）：N＞O＞C＞Si．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列遞變情況中正確的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)依次升高B．HF、HCl、HBr、HI還原性依次增強(qiáng)
C．HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．HF、HCl、HBr、HI酸性依次增強(qiáng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案