把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的  容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：
3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/L?min，則n的值為
 
．
考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：根據(jù)v=
△C
△t
=
△n
V
△t
計(jì)算W的平均化學(xué)反應(yīng)速率，再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比判斷n值．
解答： 解：5min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率v（W）=
△n
V
△t
=
0.2moL
2L
5min
=0.02mol/（L．min），同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/L?min，v（z）：v（w）=0.01mol/（L?min）：0.02mol/（L．min）=n：2=1：2，所以n=1，
故答案為：1．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了反應(yīng)速率的定量表示方法，難度不大，明確同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比是解本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列常用物質(zhì)：A．碳酸氫鈉  B．阿司匹林  C．葡萄糖  D．苯甲酸鈉  E．檸檬黃
請(qǐng)用字母填空：
具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是
 
，可直接進(jìn)入人體血液補(bǔ)充能量的是
 
，可用作食品防腐劑的是
 
，常用作食品著色劑的是
 
，常用作治療胃酸過多的抗酸劑的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種優(yōu)質(zhì)的液體燃料，目前工業(yè)上CO和CO2均可用于合成甲醇．

（1）一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H1；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3；則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=
 
．
（2）在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，物質(zhì)的量n（CH3OH）-反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖甲．該反應(yīng)的△H
 
0（填＞、＜或=）．
（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有
 
．（填字母）
A．縮小容器體積            B．降低溫度
C．升高溫度               D．使用合適的催化劑
E．甲醇從混合體系中分離出來
（4）CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2，T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小時(shí)后測(cè)得反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）．
（5）工業(yè)上把水煤氣中的混合氣體處理后，獲得較純的H2用于Ⅰ合成氨：N2（g）+3H2（g）
一定條件
2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol某同學(xué)在不同實(shí)驗(yàn)條件下模擬化工生產(chǎn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，N2濃度隨時(shí)間變化如圖乙．實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請(qǐng)?jiān)诖痤}卷對(duì)應(yīng)的地方畫出實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH3濃度隨時(shí)間變化的示意圖．
（6）已知25℃KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11；KSP[Fe（OH）3]=2.6×10-39．在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1 MgCl2和FeCl3混合液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成沉淀的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)通過查閱資料得知：鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)該是鐵鋁合金．
（1）寫出鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁．寫出表示該實(shí)驗(yàn)原理的離子方程式：
 
．
（3）某同學(xué)取一定量上述熔融物與過量的且很稀的硝酸充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．在AB段，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．試回答下列問題：
①熔融物與稀硝酸充分反應(yīng)后，還原產(chǎn)物NH4NO3的物質(zhì)的量為
 
mol．
②熔融物中金屬鋁和金屬鐵的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機(jī)物A分子由C、H、O三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為120，0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2g H2O；A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其苯環(huán)上的一鹵代物有三種．
（1）A的分子式是
 
，A中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（2）寫出A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無色溶液，一瓶是稀鹽酸，另一瓶是NaAlO2溶液，為測(cè)定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①向甲溶液中緩慢滴加乙溶液，立即產(chǎn)生沉淀；而向乙溶液中緩慢滴加甲溶液，開始并無沉淀，一段時(shí)間后產(chǎn)生沉淀．
②取40mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液20mL，共產(chǎn)生沉淀3.12g．
（1）甲盛裝的是
 
．
（2）若向甲溶液中緩慢滴加乙溶液至過量，先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
、
 
．
（3）②中沉淀的物質(zhì)的量為：
 
mol，甲溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有NA個(gè)原子的氮?dú)怏w積為22.4L
B、1mol Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe2+時(shí)，失去電子2NA個(gè)
C、100℃時(shí)的水蒸氣11.2L中含有氫原子NA個(gè)
D、含有0.5NA個(gè)O2的總質(zhì)量為8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)表中信息判斷以下敘述不正確的是（　�。�

短周期元素代號(hào) L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合價(jià) +2 +3 +2 +6、-2 -2
A、氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2R
B、單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為L(zhǎng)＜Q
C、M與T形成的化合物具有兩性
D、L2+離子半徑比T2-離子半徑小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)所含電子數(shù)為NA
B、1mol?L-1的A1Cl3溶液中，Cl-離子的數(shù)目為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
D、常溫常壓下，16g O2和O3的混合氣體所含分子數(shù)為NA

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