Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）

• A、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時所含電子數(shù)為N_A
• B、1mol?L^-1的A1Cl₃溶液中，Cl^-離子的數(shù)目為3N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H₂O含有的分子數(shù)為0.5N_A
• D、常溫常壓下，16g O₂和O₃的混合氣體所含分子數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．鎂為2價金屬，2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，鎂離子中含有10個電子；
B．沒有告訴氯化鋁溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量；
D．16個臭氧和氧氣的混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，由于臭氧和氧氣含有的原子數(shù)不同，無法確定混合物中的分子數(shù)．

解答： 解：A．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂離子中含有1mol電子，所含電子數(shù)為N_A，故A正確；
B．沒有告訴1mol?L^-1的A1Cl₃溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2L水的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．16g氧氣和臭氧中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，氧氣和臭氧分別含有2個、3個O，二者含有的氧原子數(shù)目不同，無法確定化合物中含有的分子數(shù)目，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件；選項AD為易錯點，注意A中需要計算的是鎂離子含有的電子．