Question

工業(yè)上用電解法生產(chǎn)燒堿的主要原料是飽和食鹽水，它是將粗鹽溶解在水中，通過一定的分離和提純制成的．由于粗鹽中含有泥砂、CaCl₂、MgCl₂、Fe₂（SO₄）₃等雜質(zhì)，不符合電解的要求，因此必須進行精制．
首先將粗鹽水過濾除去泥砂，再用化學試劑作進一步的凈化處理．
（1）下列化學藥品中可以選用的是（填寫代號）

 

A、Ba（NO₃）₂B、BaCl₂C、NaOH          D、K₂CO₃
E、Na₂CO₃F、稀鹽酸        G、硫酸
（2）所選用的化學藥品要按照一定的先后順序加入，按此順序?qū)懗鱿鄳?yīng)的離子方程式（加入的試劑都是稍過量的，可以不寫滿．）

 

，

 

，

 

，

 

，

 

，

 

．
（3）設(shè)計加入的化學試劑其先后順序是：

 

在加入某種化學試劑之前，還必須增加一種物理除雜方法，這種化學試劑的名稱是

 

，這種物理除雜方法的名稱是

 

．要在實驗室中實施這種除雜方法，所用到的玻璃儀器有

 

．
（4）經(jīng)過科學論證，上述凈化鹽水的方案合理，又通過更加精確的實驗方法對凈化后的鹽水進行成分分析，發(fā)現(xiàn)其中CaCl₂、MgCl₂的含量還是超標，必須進一步降低其含量．對此，下列說法中正確的是

 

A、對鹽水進行過濾
B、再從上述（1）中選取用化學試劑除雜
C、查找資料或訪問專家，采用更加先進科學的方法除雜．

Answer 1

考點：粗鹽提純

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)鹽水中含有的雜質(zhì)選擇試劑；
（2）除去SO₄^2-用BaCl₂，除去Mg²⁺、Fe³⁺用NaOH，碳酸鈉的作用是除掉鈣離子和鋇離子，最后加入鹽酸；
（3）分離可溶物和不溶物用過濾；根據(jù)實驗步驟選擇儀器；
（4）依據(jù)除雜原理分析即可．

解答： 解：（1）已知鹽水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等，除去SO₄^2-用BaCl₂，除去Mg²⁺、Fe³⁺用NaOH，除去Ca²⁺用Na₂CO₃，除去過量的Na₂CO₃和NaOH用HCl，故答案為：BCEF；
（2）已知鹽水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等，除去SO₄^2-用BaCl₂，離子反應(yīng)方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；除去Mg²⁺、Fe³⁺用NaOH，離子反應(yīng)方程式為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，F(xiàn)e³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；除去Ca²⁺和過量的鋇離子用Na₂CO₃，離子反應(yīng)方程式為：Ca²⁺+CO 32-=CaCO₃↓，Ba²⁺+CO 32-=BaCO₃↓；除去過量的Na₂CO₃和NaOH用HCl，鹽酸最后加入，離子反應(yīng)方程式為：2H⁺+CO 32-=CO₂↑+H₂O，H⁺+OH^-=H₂O；
故答案為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，F(xiàn)e³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；Ca²⁺+CO 32-=CaCO₃↓，Ba²⁺+CO 32-=BaCO₃↓；2H⁺+CO 32-=CO₂↑+H₂O，H⁺+OH^-=H₂O；
（3）已知鹽水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等，除去SO₄^2-用BaCl₂，除去Mg²⁺、Fe³⁺用NaOH，除去Ca²⁺和過量的鋇離子用Na₂CO₃，除去過量的Na₂CO₃和NaOH用HCl，要保證Na₂CO₃在氯化鋇的后面，鹽酸最后加入；加水溶解過濾除掉泥沙，先燒杯中加入溶解，使用燒杯和玻璃棒，再過濾，使用燒杯、漏斗、玻璃棒等，故答案為：BCEF或者CBEF或者BCEF；水；過濾；燒杯、漏斗、玻璃棒；
（4）溶液中的雜質(zhì)為可溶性雜質(zhì)，且含量很少，現(xiàn)有的除雜原理達不到除雜標準，故可以查找資料或訪問專家，采用更加先進科學的方法除雜，故選C．

點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問題，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡單可行，除雜時要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)進行分離．