類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要通過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證才能決定其正確與否．下列幾種類推的結(jié)論中正確的是（　�。�
A、已知Fe與S能直接化合得FeS，推測Cu與S化合直接化合生成CuS
B、已知H2O比H2S的沸點(diǎn)高，推測H2S比H2Se的沸點(diǎn)高
C、已知A12S3不能在水溶液中存在，推測Mg3N2不能在水溶液中存在
D、已知工業(yè)上用電解熔化的NaCl制取Na，推測用熔化的A1C13制取Al
考點(diǎn)：探究化學(xué)規(guī)律
專題：
分析：A、Fe與S能直接化合得FeS，Cu與S化合直接化合生成Cu2S；
B、考慮氫鍵和分子間作用力的區(qū)別；
C、A12S3、Mg3N2中的陰陽離子在水溶液中能雙水解；
D、工業(yè)上用電解熔化的NaCl制取Na，用電解熔化的A12O3制取Al．
解答： 解：A、Fe與S能直接化合得FeS，但是Cu與S化合直接化合生成Cu2S，故A錯(cuò)誤；
B、從兩個(gè)角度考慮，水中存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，H2Se和H2S結(jié)構(gòu)相似，分子間只存在范德華力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，故正確順序?yàn)镠2O＞H2Se＞H2S，故B錯(cuò)誤；
C、鋁離子和硫離子在水溶液中會(huì)雙水解，導(dǎo)致A12S3不能在水溶液中存在，Mg3N2在水溶液中會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)得到氨氣和氫氧化鎂，故C正確；
D、氯化鋁在熔融時(shí)不存在自由移動(dòng)的離子，用電解熔化的A12O3制取Al，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題側(cè)重物質(zhì)的性質(zhì)的考查，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 0.5mol?L-1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有
 
；
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL0.5mol?L-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為
 
mL，量取鹽酸時(shí)應(yīng)選用
 
mL（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；
（3）對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于0.5mol?L-1，請(qǐng)你分析配制過程中以下操作可能引起該誤差的是
 
．（填序號(hào)）
①洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視刻度
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
⑤定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑥定容時(shí)，仰視標(biāo)線
⑦定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、多肽、油脂、纖維素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)
B、福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都會(huì)有磚紅色沉淀產(chǎn)生
C、棉、麻、蠶絲、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
D、根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液，再分別進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象結(jié)論
A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯橙紅色原溶液中有Br-
C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+
D滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀原溶液中有CO32-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖1和表（KMnO4溶液已酸化）：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液
①20mL 0.1mol?L-1
H2C2O4溶液		30mL 0.01mol?L-1
KMnO4溶液
②20mL 0.2mol?L-1
H2C2O4溶液		30mL 0.01mol?L-1
KMnO4溶液

（1）寫出草酸溶于水的電離方程式：
 
．
（2）該實(shí)驗(yàn)探究的是
 
因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是：①
 
②（填：＞、＜、=）．
（3）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO4-）=
 
mol/L．
（4）除通過測定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定
 
來比較化學(xué)反應(yīng)速率．
（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如2圖，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱、②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向溶液X中持續(xù)通入氣體Y，不會(huì)產(chǎn)生“渾濁-→澄清”現(xiàn)象的是（　�。�
A、X：漂白粉溶液Y：二氧化硫
B、X：硝酸銀溶液Y：氨氣
C、X：氫氧化鋇溶液Y：二氧化碳
D、X：偏鋁酸鈉溶液Y：二氧化氮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用電解法生產(chǎn)燒堿的主要原料是飽和食鹽水，它是將粗鹽溶解在水中，通過一定的分離和提純制成的．由于粗鹽中含有泥砂、CaCl2、MgCl2、Fe2（SO4）3等雜質(zhì)，不符合電解的要求，因此必須進(jìn)行精制．
首先將粗鹽水過濾除去泥砂，再用化學(xué)試劑作進(jìn)一步的凈化處理．
（1）下列化學(xué)藥品中可以選用的是（填寫代號(hào)）
 

A、Ba（NO3）2B、BaCl2C、NaOH          D、K2CO3
E、Na2CO3F、稀鹽酸        G、硫酸
（2）所選用的化學(xué)藥品要按照一定的先后順序加入，按此順序?qū)懗鱿鄳?yīng)的離子方程式（加入的試劑都是稍過量的，可以不寫滿．）
 
，
 
，
 
，
 
，
 
，
 
．
（3）設(shè)計(jì)加入的化學(xué)試劑其先后順序是：
 

在加入某種化學(xué)試劑之前，還必須增加一種物理除雜方法，這種化學(xué)試劑的名稱是
 
，這種物理除雜方法的名稱是
 
．要在實(shí)驗(yàn)室中實(shí)施這種除雜方法，所用到的玻璃儀器有
 
．
（4）經(jīng)過科學(xué)論證，上述凈化鹽水的方案合理，又通過更加精確的實(shí)驗(yàn)方法對(duì)凈化后的鹽水進(jìn)行成分分析，發(fā)現(xiàn)其中CaCl2、MgCl2的含量還是超標(biāo)，必須進(jìn)一步降低其含量．對(duì)此，下列說法中正確的是
 

A、對(duì)鹽水進(jìn)行過濾
B、再從上述（1）中選取用化學(xué)試劑除雜
C、查找資料或訪問專家，采用更加先進(jìn)科學(xué)的方法除雜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物10.4g，其密度是相同條件下氫氣密度的13倍，當(dāng)混合氣體通過足量溴水時(shí)，溴水增重5.6g，則氣態(tài)烯烴是（　�。�
A、乙烯B、丙烯C、丁烯D、戊烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加入適量的硫酸溶液可使溶液中下列離子數(shù)量顯著減少的是（　�。�
A、Cl-
B、Ba2+?
C、NO3-
D、Na+

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同步練習(xí)冊答案