Question

【題目】元素a、b、c、d、e為前20號(hào)主族元素，原子序數(shù)依次增大。b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3；c的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復(fù)原；e原子是前20號(hào)主族元素中原子半徑最大的。請(qǐng)回答：

（1）e元素在周期表中的位置_______________。

（2）bd2的電子式_______________；e2d的電子式_______________；ca3的空間構(gòu)型_______________。

（3）e的最高價(jià)氧化物的水化物所含化學(xué)鍵類型為______________、_______________，晶體類型為_______________。其溶液與b的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（4）在常溫常壓下，1g b的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物完全燃燒放出的熱量約為56kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________。

Answer 1

【答案】 第四周期 第ⅠA族 三角錐形 離子鍵 共價(jià)鍵 離子晶體 CO2 +2OH－＝CO32－ +H2O （或CO2 +OH－＝HCO3－ ） CH4(g）＋2O2(g）→CO2(g）＋2H2O(l) △H＝－896kJ/mol

【解析】元素a、b、c、d、e為前20號(hào)主族元素，原子序數(shù)依次增大。b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3，最外層電子數(shù)不能超過8個(gè)，則b應(yīng)該是6號(hào)元素碳元素；c的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽，c是氮元素；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子，a是氫元素；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復(fù)原，d是硫元素；e原子是前20號(hào)主族元素中原子半徑最大的，e是鉀元素，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知a、b、c、d、e分別是H、C、N、S、K。則

（1）K元素在周期表中的位置是第四周期第第ⅠA族。

（2）CS2是共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)類似于二氧化碳，電子式為；K2S是離子化合物，電子式為；NH3的空間構(gòu)型是三角錐形。

（3）e的最高價(jià)氧化物的水化物是KOH，所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵，晶體類型為離子晶體。其溶液與b的最高價(jià)氧化物二氧化碳反應(yīng)的離子方程式為CO2 +2OH－＝CO32－ +H2O或CO2 +OH－＝HCO3－。

（4）在常溫常壓下，1g b的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲烷完全燃燒放出的熱量約為56kJ，則1mol甲烷即16g甲烷完全燃燒放熱是56kJ×16＝896kJ，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g）＋2O2(g）＝CO2(g）＋2H2O(l) △H＝－896kJ/mol。