【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為如下所示的烴，下列說法中正確的是（ ）

A.分子中至少有9個碳原子處于同一平面內(nèi)
B.分子中至少有10個碳原子處于同一平面內(nèi)
C.分子中至少有11個碳原子處于同一平面內(nèi)
D.該烴屬于苯的同系物

【答案】C
【解析】要判斷A、B、C三個選項的正確與否，必須弄清題給分子的空間結(jié)構(gòu)。題給分子看起來比較復(fù)雜，若能從苯的空間結(jié)構(gòu)特征入手分析就比較容易理解。分析這一分子的空間結(jié)構(gòu)時易受題給結(jié)構(gòu)簡式的迷惑，若將題給分子表示為 就容易將“一個苯環(huán)必定有12個原子共平面”的特征推廣到題給分子中。以分子中左邊的苯環(huán)為中心分析，這個苯環(huán)上的6個碳原子、直接連在這個苯環(huán)上的2個甲基中的碳原子、另一個苯環(huán)中在虛線上的3個碳原子，共有11個碳原子必定在同一平面上。
故答案為：C本題是對有機(jī)物結(jié)構(gòu)中原子共平面的考查，此題中判斷碳原子共平面應(yīng)結(jié)合甲烷的正四面體、苯環(huán)的平面型，以及單鍵的自由旋轉(zhuǎn)進(jìn)行分析。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用高溫活性炭催化CO與C12合成光氣（COCl2））。

（1）COCl2 中的原子最外層都達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，光氣分子的電子式為_____。

（2）工業(yè)上利用天然氣（CH4）與CO2 進(jìn)行高溫重整制備CO的反應(yīng)為：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）ΔH＝+247.3 kJ/mol。已知：C—H、C≡O(shè)、H—H鍵的鍵能依次為413 kJ·mol－1、1076 kJ·mol－1、436 kJ·mol－1，則 C＝O鍵的鍵能為____kJ·mol－1。

（3）光氣為窒息性毒劑，極易水解生成氯化氫，泄露后可用水霧吸收，化學(xué)方程式為：_______。

（4）某溫度下，在2L恒容密閉容器中充入 2 mol CO（g）、2 mol Cl2（g）和適量的活性炭，發(fā)生反應(yīng)：Cl2（g）＋CO（g）COCl2（g） ΔH＝－108 kJ·mol－1，測得在混合氣中COCl2的體積分?jǐn)?shù)φ(COCl2)和時間t 的關(guān)系如圖曲線Ⅰ所示。

①下列情況不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填字母標(biāo)號）。

A．CO的體積分?jǐn)?shù)不改變

B．Cl2的消耗速率與COCl2的生成速率相等

C．體系中不改變

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

②按曲線Ⅰ，平衡常數(shù)K＝____。A點時，向容器中加入等物質(zhì)的量CO和Cl2，再次達(dá)到平衡時，光氣的體積分?jǐn)?shù)會 ______（填“增大”、 “減小”或“不變”。

③曲線Ⅱ相對曲線Ⅰ改變的條件可能是_______（填字母標(biāo)號）。

A．恒容通入惰性氣體 B．通入 CO

C．增大壓強(qiáng) D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. HS－的水解方程式為：HS－+ H2OH3O++S2－

B. CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

C. 將pH =4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

D. 100℃時，pH=12的純堿溶液中：c(OH－)=1.0×10－2 molL－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素a、b、c、d、e為前20號主族元素，原子序數(shù)依次增大。b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3；c的氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復(fù)原；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的。請回答：

（1）e元素在周期表中的位置_______________。

（2）bd2的電子式_______________；e2d的電子式_______________；ca3的空間構(gòu)型_______________。

（3）e的最高價氧化物的水化物所含化學(xué)鍵類型為______________、_______________，晶體類型為_______________。其溶液與b的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（4）在常溫常壓下，1g b的最簡單氣態(tài)氫化物完全燃燒放出的熱量約為56kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A. 若采用裝置①鋁件鍍銀，則c極為鋁件，d極為純銀，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液

B. 裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，SO42－移向鋅電極

C. 裝置③中X若為四氯化碳，用于吸收氨氣或氯化氫，會引起倒吸

D. 裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）乙酸乙酯用途廣泛，在食品中可作為香料原料，現(xiàn)利用如下方法制備和提純。

Ⅰ、制備

在試管a中先加入3mLCH3CH2OH，邊搖動邊緩緩加入2mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2mLCH3CO18OH，充分混合后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止加熱。

（1）該裝置有一處錯誤，請指出__________________________。

（2）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式（標(biāo)記出18O的位置）______________________________。

（3）加入濃H2SO4的作用是______________________________。

II、提純：

（1）操作1需用到_____________（填儀器名稱），上層液體從該儀器的_________分離出來（填“上口”或“下口”）。

（2）請根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)選擇合適的干燥劑__________。

a.氯化鈣 b.堿石灰 c.硫酸銅

（3）試管b中混合液體在振蕩過程中有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鋅片和銅片為電極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中通過2mol電子時，下列說法正確的是（ ）
A.鋅片溶解了1mol，銅片上析出1mol氫氣
B.鋅片發(fā)生還原反應(yīng)
C.正極附近的SO42﹣離子濃度逐漸增大
D.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焰火讓國慶70周年聯(lián)歡會更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法不正確的是

A.觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃

B.Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同

C.可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KCl

D.焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

（1）I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1

（2）I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH="+26.48" kJ·mol-1

下列判斷正確的是( )

A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ

B. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C. 反應(yīng)（1）的產(chǎn)物比反應(yīng)（2）的產(chǎn)物穩(wěn)定

D. 反應(yīng)（2）的反應(yīng)物的總能量比反應(yīng)（1）的反應(yīng)物的總能量低

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