Question

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合價	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A、L²⁺與R^2-的核外電子數(shù)相等
• B、M與T形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應
• C、氫化物的穩(wěn)定性為H₂T＜H₂R
• D、單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為Q＞L

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：在短周期主族元素中，元素的最高正化合價與其族序數(shù)相等，非金屬元素負化合價數(shù)值=族序數(shù)-8，原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
L、Q屬于第IIA族元素，L原子半徑大于Q，則L是Mg元素、Q是Be元素；
M屬于第IIIA族元素，M原子半徑大于Q，則M是Al元素；
R、T最低負價是-2價，則二者屬于第VIA族元素，R有正化合價，則R為S元素、T為O元素，
再結(jié)合題目分析解答．

解答： 解：在短周期主族元素中，元素的最高正化合價與其族序數(shù)相等，非金屬元素負化合價數(shù)值=族序數(shù)-8，原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
L、Q屬于第IIA族元素，L原子半徑大于Q，則L是Mg元素、Q是Be元素；
M屬于第IIIA族元素，M原子半徑大于Q，則M是Al元素；
R、T最低負價是-2價，則二者屬于第VIA族元素，R有正化合價，則R為S元素、T為O元素，
A．L是Mg元素、R是S元素，L²⁺核外電子數(shù)是10、R^2-的核外電子數(shù)是18，所以二者核外電子數(shù)不等，故A錯誤；
B．M是Al元素、T是O元素，M與T形成的化合物是Al₂O₃，氧化鋁屬于兩性氧化物，既能與強酸反應又能與強堿反應，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S，即T＞R，所以氫化物的穩(wěn)定性為H₂T＞H₂R，故C錯誤；
D．Q是Be元素、L是Mg元素，元素的金屬性越強，其單質(zhì)與相同濃度的酸反應時反應速率越快，金屬性L＞Q，所以單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為Q＜L，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確元素化合價、原子半徑與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元素周期律分析解答，題目難度中等．