Question

13．如圖所示是298K時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過程中，能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂+3H₂?2NH₃△H=-92 kJ/mol
• B． a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
• C． 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
• D． 在溫度、體積一定的條件下，通入1mol N₂和3mol  H₂反應(yīng)后放出的熱量為Q₁kJ，若通入2mol N₂和6mol H₂反應(yīng)后放出的熱量為Q₂kJ，則184＞Q₂＞2Q₁

Answer 1

分析 A、熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變；，選項(xiàng)中是反應(yīng)的逆反應(yīng)；
B、催化劑降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)速率不改變平衡；
C、催化劑只能降低正逆反應(yīng)的活化能，對(duì)反應(yīng)物和生成物的總能量無影響；
D、若通入2mol N₂和6mol H₂，則初始反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大了一倍，由于壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，所以反應(yīng)的熱量增大．

解答 解：A、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）△H=-92KJ/mol；故A錯(cuò)誤；
B、催化劑降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)速率不改變平衡，a曲線是未加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，故B錯(cuò)誤；
C、催化劑只能降低正逆反應(yīng)的活化能，對(duì)反應(yīng)物和生成物的總能量無影響，故對(duì)反應(yīng)熱無影響，故C錯(cuò)誤；
D、向密閉容器中通入1mol N₂和3mol H₂，不可能完全轉(zhuǎn)化，所以達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₁kJ；另一容積相同的密閉容器中通入2mol N₂和6mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)原平衡相同，則放出熱量應(yīng)該是2QkJ，通入2mol N₂和6mol H₂的壓強(qiáng)比通入1mol N₂和3mol H₂的大了，平衡還會(huì)向正向移動(dòng)，放出的熱量還會(huì)增大，但由于是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，故184KJ＞Q₂，即184＞Q₂＞2Q₁，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是熱化學(xué)方程式 書寫，圖象分析判斷，反應(yīng)能量變化，催化劑作用分析，題目難度中等．