在氮的單質(zhì)和常見化合物中：
（1）常用作保護(hù)氣（如填充燈泡、焊接保護(hù)等）的物質(zhì)是
氮?dú)?/div>
氮?dú)?/div>
（2）能與酸反應(yīng)生成鹽，在常溫下為氣態(tài)的物質(zhì)是
氨氣
氨氣
，寫出它與HCl等強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式：
NH3+H+=NH4+
NH3+H+=NH4+
．
（3）在通常狀況下是晶體、易溶于水、可以作氮肥、遇堿會(huì)放出帶刺激性氣味氣體的一類物質(zhì)是
銨鹽
銨鹽
，寫出它們與NaOH等強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方式：
NH4++OH-=NH3．H2O
NH4++OH-=NH3．H2O
．
分析：（1）氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，性質(zhì)較穩(wěn)定；
（2）能和酸反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)應(yīng)該具有堿性；氨氣和強(qiáng)酸反應(yīng)中，氨氣寫化學(xué)式；
（3）可以作氮肥、遇堿會(huì)放出帶刺激性氣味氣體的物質(zhì)為銨鹽；銨鹽和氫氧化鈉等強(qiáng)堿溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
解答：解：（1）氮?dú)獾逆I能較大，所以其化學(xué)性質(zhì)不活潑，性質(zhì)較穩(wěn)定，能作保護(hù)氣，故答案為：N2；
（2）能和酸反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)應(yīng)該具有堿性，具有堿性含有氮元素的氫化物是NH3；氨氣與酸反應(yīng)生成可溶性的銨鹽，離子反應(yīng)方程式為：NH3+H+=NH4+，
故答案為：NH3；NH3+H+=NH4+；
（3）可以作氮肥、遇堿會(huì)放出帶刺激性氣味氣體的物質(zhì)為銨鹽，銨鹽都是易溶于水的物質(zhì)，銨鹽和氫氧化鈉等強(qiáng)堿溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氨氣和水，離子反應(yīng)方程式為：NH4++OH-=NH3．H2O，
故答案為：銨鹽；NH4++OH-=NH3．H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了含氮物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)氮?dú)狻睔�、銨鹽的性質(zhì)來(lái)分析解答，注意銨鹽和氫氧化鈉稀溶液發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨，和氫氧化鈉濃溶液反應(yīng)或加熱條件下則能生成氨氣，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年吉林省高考復(fù)習(xí)質(zhì)量監(jiān)測(cè)（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）

       M、N、R、T為周期表中前四周期相鄰兩個(gè)周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。已知T的次外層上電子沒(méi)有排滿，且該能層中成對(duì)電子數(shù)等于其它各能層上電子的總數(shù)；R和T在同一族；N的外圍電子總數(shù)為6，均為未成對(duì)電子。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

   （1）T的元素符號(hào)為            ，在周期表中位于           族，N的價(jià)電子排布式為            。

   （2）M和R兩種元素組成的常見化合物有兩種，其中一種可以單質(zhì)之間進(jìn)行化合，生成R的高價(jià)態(tài)化合物，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                          。

   （3）表面上附著氮原子的R可做為工業(yè)催化劑，下圖為氮原子在R的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子， 灰色球代表R原子）。則圖示顆粒表面上氮原子與R原子的個(gè)數(shù)比為              。

   （4）T、N都有多種配合物，[T（NH3）3（H2O）M2]M是T配合物的一種，其中心離子的化合價(jià)為           ，配位數(shù)為           。N與甲基丙烯酸根的配合物為：

該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有           。甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有              。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

 非金屬知識(shí)規(guī)律總結(jié)

【高考導(dǎo)航】

一、非金屬元素在周期表中的位置和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

1、除H外，非金屬元素均在“階梯線”的右上方。共有16種非金屬元素，其中包括稀有氣體元素6種。

2、非金屬元素(包括稀有元素)均在主族(零族)。非金屬元素一般都有變價(jià)。

3、最外層電子數(shù)一般≥4(H、B除外)。

4、原子半徑比同周期金屬半徑小(稀有元素除外)。

二、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)

    元素非金屬性的本質(zhì)是元素的原子吸引電子的能力。試題常通過(guò)以下幾個(gè)方面來(lái)比較元素的非金屬性：

1、單質(zhì)跟H2化合難易程度（反應(yīng)條件，劇烈程度，反應(yīng)熱的大小，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性）。

2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性。

3、化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)，如BrCl中，Cl為-1價(jià)，Br為+1價(jià)，說(shuō)明非金屬性Cl＞Br。

4、通過(guò)氧化還原反應(yīng)確定非金屬單質(zhì)的氧化能力，進(jìn)而比較非金屬性。

    需要指出的是，非金屬單質(zhì)的活動(dòng)性與非金屬元素的活動(dòng)性，有密切的聯(lián)系，但不是一回事。例如氮元素的非金屬性相當(dāng)強(qiáng)，可是它的單質(zhì)N2化學(xué)性質(zhì)卻不很活潑。單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不僅取決于原子結(jié)構(gòu)，而且取決于分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)。

三、非金屬元素的性質(zhì)及遞變規(guī)律

1、單質(zhì):

(1)結(jié)構(gòu):除稀有氣體外，非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合。非金屬單質(zhì)的成鍵有明顯的規(guī)律性。若它處在第N族，每個(gè)原子可提供8－N個(gè)價(jià)電子去和8－N個(gè)同種原子形成8－N個(gè)共價(jià)單鍵，可簡(jiǎn)稱8－N規(guī)則；(H遵循2－N規(guī)則)。如ⅦA族單質(zhì):x－x；H的共價(jià)數(shù)為1，H－H，第ⅥA族的S、Se、Te共價(jià)單鍵數(shù)為8－6＝2,第ⅤA族的P、As共價(jià)單鍵數(shù)8－5＝3。但第二周期的非金屬單質(zhì)中N2、O2形成多鍵。

(2)熔沸點(diǎn)與聚集態(tài)。它們可以分為三類：

①小分子物質(zhì)。如:H2、O2、N2、Cl2等，通常為氣體，固體為分子晶體。

②多原子分子物質(zhì)。如P4、S8、As4等，通常為液態(tài)或固態(tài)。均為分子晶體，但熔、沸點(diǎn)因范德華力較大而比①高，Br2、I2也屬此類，一般易揮發(fā)或升華。

③原子晶體類單質(zhì)。如金剛石、晶體硅和硼等，是非金屬單質(zhì)中高熔點(diǎn)“三角區(qū)”，通常為難揮發(fā)的固體。

(3)導(dǎo)電性:非金屬一般屬于非導(dǎo)體，金屬是良導(dǎo)體，而鍺、硅、砷、硒等屬于半導(dǎo)體。但半導(dǎo)體與導(dǎo)體不同之處是導(dǎo)電率隨溫度升高而增大。

(4)化學(xué)活性及反應(yīng):

　 

    ③非金屬一般為成酸元素，難以與稀酸反應(yīng)。 固體非金屬能被氧化性酸氧化。

2、氫化物：

(1)氣態(tài)氫化物性質(zhì)比較



(2)由于氫鍵的存在，使得第ⅤA、ⅥA、ⅦA氫化物的熔沸點(diǎn)出現(xiàn)了反常。第ⅤA中：SbH3＞NH3＞AsH3＞PH3；第ⅥA中： H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S；第ⅦA中HF＞HI＞HBr＞HCl。

(3)氣態(tài)氫化物水溶液的酸堿性及與水作用的情況。①HCl、HBr、HI溶于水成酸且都是強(qiáng)酸。②HF、H2S、H2Se、H2Te溶于水成酸且都是弱酸。③NH3溶于水成堿，氨水是弱堿。④PH3、AsH3、CH4與水不反應(yīng)。⑤SiH4、B2H6與水作用時(shí)分解并放出H2。

3、非金屬氧化物的通性：

(1)許多非金屬低價(jià)氧化物有毒，如SO2、NO、NO2、CO等，注意不能隨便排放于大氣中。

(2)非金屬氧化物（除SiO2外)大都是分子晶體，熔沸點(diǎn)相差不大。

(3)非金屬氧化物大都為酸酐，相應(yīng)的酸易溶于水，則氧化物易與水化合，反之水化反應(yīng)難以進(jìn)行。

(4)不成鹽氧化物（如CO、NO）不溶于水，也不與堿反應(yīng)。雖然NO2能與堿反應(yīng)生成鹽，但NO2不屬于酸酐。

4、含氧酸

(1)同周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸從左到右酸性增強(qiáng)。

(2)氧化性:同種元素低價(jià)強(qiáng)于高價(jià)含氧酸.

如:HClO＞HClO3＞HClO4(稀)

   H2SO3＞H2SO4(稀)

   HNO2＞HNO3(稀)

(3)對(duì)于同種非金屬形成的不同含氧酸，價(jià)態(tài)越高，酸性越強(qiáng)。其順序如：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，H2SO4＞H2SO3。

(4)難揮發(fā)的H2SO4、H3PO4受熱難分解；強(qiáng)氧化性的HNO3、HNO2、HClO見光或受熱易分解；非氧化性的H2CO3、H2SO3易分解。強(qiáng)酸可制弱酸，難揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸。

(5)常見含氧酸的一般性質(zhì)：

①H2SO4：無(wú)色粘稠的油狀液體，強(qiáng)酸，沸點(diǎn)高，不揮發(fā)，穩(wěn)定。濃硫酸有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。

②H2SO3：僅存在于溶液中，中強(qiáng)酸，不穩(wěn)定。

③HClO4：在水溶液中相當(dāng)穩(wěn)定，最強(qiáng)無(wú)機(jī)酸，有強(qiáng)氧化性。

④HClO：僅存在于溶液中，是一種弱酸，有強(qiáng)氧化性和漂白性，極不穩(wěn)定，遇光分解。⑤HNO3：無(wú)色液體，強(qiáng)酸，沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解，有強(qiáng)氧化性。

⑥H3PO4：無(wú)色晶體，中強(qiáng)酸，難揮發(fā)，有吸水性，穩(wěn)定，屬于非氧化性酸。

⑦H2CO3：僅存在于溶液中，弱酸，不穩(wěn)定。

⑧H2SiO3：白色固體，不溶于水，弱酸，不揮發(fā)，加熱時(shí)可分解。

⑨常見酸的酸性強(qiáng)弱。強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4；中強(qiáng)酸：H2SO3＞H3PO4(H3PO4中強(qiáng)偏弱）；弱酸：HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞H2SiO3。

四、11種無(wú)機(jī)化學(xué)氣體的制取和性質(zhì)(O2、H2、Cl2、CO、NO、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3)。

(1)利用氧化還原反應(yīng)原理制取的氣體有：O2、H2、Cl2、NO、NO2等。

(2)利用復(fù)分解制取的氣體有：SO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。

(3)可用啟普發(fā)生器制取的氣體有：H2、CO2、H2S等。

(4)只能用排氣法收集的是：Cl2、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。只能用排水法收集的氣體是：NO、CO。

(5)使紅色石蕊變藍(lán)的氣體是NH3；使石灰水變渾濁的氣體是SO2和CO2；使品紅溶液褪色的氣體是SO2和Cl2；使高錳酸鉀溶液和溴水褪色的氣體有H2S和SO2。

(6)臭雞蛋氣味的氣體是H2S；刺激性氣味的氣體有：Cl2、SO2、NO2、HCl、NH3等；毒性氣體有：Cl2、CO、NO、SO2、NO2、H2S等。

(7)能在空氣中燃燒的氣體：H2S、CO、H2等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

       M、N、R、T為周期表中前四周期相鄰兩個(gè)周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。已知T的次外層上電子沒(méi)有排滿，且該能層中成對(duì)電子數(shù)等于其它各能層上電子的總數(shù)；R和T在同一族；N的外圍電子總數(shù)為6，均為未成對(duì)電子。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

   （1）T的元素符號(hào)為            ，在周期表中位于           族，N的價(jià)電子排布式為            。

   （2）M和R兩種元素組成的常見化合物有兩種，其中一種可以單質(zhì)之間進(jìn)行化合，生成R的高價(jià)態(tài)化合物，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                          。

   （3）表面上附著氮原子的R可做為工業(yè)催化劑，下圖為氮原子在R的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子， 灰色球代表R原子）。則圖示顆粒表面上氮原子與R原子的個(gè)數(shù)比為              。

   （4）T、N都有多種配合物，[T（NH3）3（H2O）M2]M是T配合物的一種，其中心離子的化合價(jià)為           ，配位數(shù)為           。N與甲基丙烯酸根的配合物為：

該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有           。甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（15分）

       M、N、R、T為周期表中前四周期相鄰兩個(gè)周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。已知T的次外層上電子沒(méi)有排滿，且該能層中成對(duì)電子數(shù)等于其它各能層上電子的總數(shù)；R和T在同一族；N的外圍電子總數(shù)為6，均為未成對(duì)電子。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

   （1）T的元素符號(hào)為           ，在周期表中位于          族，N的價(jià)電子排布式為           。

   （2）M和R兩種元素組成的常見化合物有兩種，其中一種可以單質(zhì)之間進(jìn)行化合，生成R的高價(jià)態(tài)化合物，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                         。

   （3）表面上附著氮原子的R可做為工業(yè)催化劑，下圖為氮原子在R的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子， 灰色球代表R原子）。則圖示顆粒表面上氮原子與R原子的個(gè)數(shù)比為             。

   （4）T、N都有多種配合物，[T（NH3）3（H2O）M2]M是T配合物的一種，其中心離子的化合價(jià)為          ，配位數(shù)為           。N與甲基丙烯酸根的配合物為：

該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有          。甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有             。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆吉林省高考復(fù)習(xí)質(zhì)量監(jiān)測(cè)（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）
M、N、R、T為周期表中前四周期相鄰兩個(gè)周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。已知T的次外層上電子沒(méi)有排滿，且該能層中成對(duì)電子數(shù)等于其它各能層上電子的總數(shù)；R和T在同一族；N的外圍電子總數(shù)為6，均為未成對(duì)電子。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）T的元素符號(hào)為           ，在周期表中位于          族，N的價(jià)電子排布式為           。
（2）M和R兩種元素組成的常見化合物有兩種，其中一種可以單質(zhì)之間進(jìn)行化合，生成R的高價(jià)態(tài)化合物，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                         。
（3）表面上附著氮原子的R可做為工業(yè)催化劑，下圖為氮原子在R的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表R原子）。則圖示顆粒表面上氮原子與R原子的個(gè)數(shù)比為             。

（4）T、N都有多種配合物，[T（NH3）3（H2O）M2]M是T配合物的一種，其中心離子的化合價(jià)為          ，配位數(shù)為          。N與甲基丙烯酸根的配合物為：
該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有          。甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有             。

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