Question

將含有0.4mol Cu（N0₃）₂ 和0.4mol KCl 的水溶液 1L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出 0.3mol Cu，此時(shí)在另一個(gè)電極上放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是（　�。�

• A、13.44 L
• B、6.72 L
• C、2.8 L
• D、5.6 L

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：

分析：電解混合溶液時(shí)，陰極發(fā)生Cu²⁺+2e^-=Cu，可知陰極得到0.6mol電子，陽極發(fā)生：2Cl^--2e^-=Cl₂↑、4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，結(jié)合兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等和電極方程式計(jì)算．

解答： 解：陰極發(fā)生Cu²⁺+2e^-=Cu，可知陰極得到0.6mol電子，陽極發(fā)生：2Cl^--2e^-=Cl₂↑、4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，氯離子完全析出時(shí)，生成n（Cl₂）=0.2mol，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，
則生成氧氣轉(zhuǎn)移電子0.2mol，生成氧氣0.05mol，
所以陽極共生成（0.2+0.05）mol=0.25mol氣體，
氣體體積=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故選A．

點(diǎn)評：本題以電解原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確陽極上析出氣體的成分再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等即可解答，題目難度中等．