1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能．下列熱化學方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是（　　）
A、Na+（g）+Cl-（g）═NaCl（s）△H
B、Na（s）+12Cl2（g）═NaCl（s）△H1
C、Na（g）-e-═Na+（g）△H2
D、Cl（g）+e-═Cl-（g）△H3
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：依據(jù)1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能分析．
解答： 解：1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能，則表示出氯化鈉晶體晶格能的熱化學方程式為：Na-（g）+Cl-（g）═NaCl（s）△H；所以A正確．
故選：A．
點評：本題考查了熱化學反應方程式的書寫，注意晶格能的概念及應用，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、催化劑因反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不改變知催化劑不參加化學反應
B、升溫時不論吸熱反應還是放熱反應，速率都增大
C、一定量的鋅與過量的稀硫酸反應制取氫氣，一定溫度下為減慢反應速率而又不影響生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液
D、反應C（固）+H 2O（氣）?CO（氣）+H2（氣）在一可變?nèi)莘e的閉容器中進行，當體積不變，充入N2，體系總壓強增大使化學反應速率增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

將含有0.4mol Cu（N03）2 和0.4mol KCl 的水溶液 1L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出 0.3mol Cu，此時在另一個電極上放出氣體的體積（標準狀況下）是（　�。�
A、13.44 L
B、6.72 L
C、2.8 L
D、5.6 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一，應該嚴加控制．鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是（　�。�
A、制造電纜
B、制防銹油漆
C、制飲料罐
D、煉鋁廠制造鋁錠

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、氯原子和氯離子的化學性質(zhì)相同
B、濕潤氯氣才有漂白性
C、氯氣有毒，氯離子也有毒
D、氯氣和氯離子都顯黃綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）8g液態(tài)的CH3OH在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出Q kJ的熱量．試寫出液態(tài)CH3OH燃燒熱的熱化學方程式
 
．
（2）在化學反應過程中，破壞舊化學鍵需要吸收能量，形成新化學鍵又會釋放能量．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ?mol-1436391945
已知反應N2+3H2═2NH3△H=a KJ/mol．
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值為：
 
．
（3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ/mol
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關晶體的敘述中錯誤的是（　�。�
A、石墨的層狀結(jié)構(gòu)中由共價鍵形成的最小的碳原子環(huán)上有六個碳原子
B、氯化鈉晶體中每個Na+或Cl-周圍緊鄰的有6個Cl-或Na+
C、在CsCl晶體中每個Cs+周圍緊鄰的有8個Cl-，而和每個Cs+等距離緊鄰的也有8個Cs+
D、在面心立方密堆積的金屬晶體中，每個金屬原子周圍緊鄰的有4個金屬原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面有關晶體的敘述中，不正確的是（　�。�
A、金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)上，最小的環(huán)上有6個碳原子
B、氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Na+共有6個
C、氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-
D、干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式正確的是（　�。�
A、NaHCO3═Na++H++CO32-
B、Ba（OH）2═Ba2++OH-
C、Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
D、H2SO4═H2++SO42-

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