【題目】I 、金屬鎂性質活潑,能與許多物質反應,某校課外活動小組根據鎂能在二氧化碳中燃燒,推測Mg也能在NO2燃燒,可能產物為MgO、N2和Mg3N2。通過如圖所示實驗裝置來驗證反應產物(夾持裝置省略,部分儀器可重復使用)。己知:NO2氣體能被NaOH吸收,Mg3N2極易與水反應。
(1)實驗中,裝置依次連按的順序為A _________(填字母序號);裝置B 的作用是______;
(2)用來檢驗N2的實驗裝置為__________(填字母序號);
(3)設計實驗證明:產物中存在Mg3N2 ____________;
Ⅱ、工業(yè)上以菱鎂礦為原料(主要成分為MgCO3,還有SiO2、FeCO3等雜質)制備納米氧化鎂。
(4)根據反應流程要求,先除去FeCO3,采用先酸浸再氧化的方法,其中加入H2O2時,發(fā)生反應的離子方程式為__________。
(5)已知:在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應生成CO2和一種弱堿,流程后期,當除雜完成后,再加入CO(NH2)2 開始沉淀Mg2+,該過程中發(fā)生的兩個主要反應為(用化學方程式或離子反應方程式表示)___________;___________。
【答案】 BCBED 在C的兩側防止水蒸氣進入C中 D 取C中少量反應產物,加入到水中產生刺激性氣味的氣體,該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O CO(NH2) 2+3H2O CO2+2NH3·H2O Mg2++2NH3·H2O= Mg(OH)2↓+2NH4+
【解析】(1)Mg能在NO2中燃燒,產物為Mg3N2、Mg0和N2,裝置A中Cu與濃硝酸反應生成的氣體NO2,用裝置B干燥劑干燥,通入硬質玻璃管C與鎂粉發(fā)生反應,用E裝置除去多余的NO2,裝置D排水法收集N2,為防止E中的水份進入裝置使氮化鎂水解,在E裝置前也要連B裝置干燥,故連接裝置的順序為:ABCBED;根據以上分析可知裝置B 的作用是在C的兩側防止水蒸氣進入C中;(2)根據以上分析可知用來檢驗N2的實驗裝置為D;(3)氮化鎂能與水反應生成氫氧化鎂和氨氣,則檢驗氮化鎂的實驗操作為:取少量反應后的固體產物,加入到水中產生有刺激性氣味的氣體,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色;(4)雙氧水具有強氧化性,能氧化溶液中的亞鐵離子,方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;(5)已知:在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應生成CO2和一種弱堿,根據原子守恒可知弱堿是一水合氨,方程式為CO(NH2) 2+3H2OCO2+2NH3·H2O;產生的氨水能與鎂離子結合生成氫氧化鎂沉淀,方程式為Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+。
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【題目】將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中可用于消滅田鼠,這是利用了Cl2的那些性質
①黃綠色 ②密度比空氣大 ③有毒 ④容易液化
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
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【題目】
(1)下列六種生活中常見物質:
①食鹽 ②食用油 ③靑霉素 ④雞蛋 ⑤西紅柿 ⑥塑料
按要求用物質序號填空:
作調味劑的是___________;作抗生素的是___________;富含蛋白質的是___________;富含維生素的是___________;富含油脂的是___________;屬于合成材料的是___________。
(2)一個體重50 kg的健康人,體內約含有2 g鐵,這2 g鐵在人體內不是以單質的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+, 有利于人體吸收。
i.在人體中進行Fe2+ Fe3+的轉化時,①中的Fe2+作________ (填“氧化劑”或“還原劑”),②中的Fe3+作________ (填“氧化劑”或“還原劑”)。
ii.服用維生索C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+這句話指出,維生素C在這一反應中作 ____________(填“氧化劑”或“還原劑”)
iii.市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸 (HC1)的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的離子方程式為___________________________________。
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【題目】下圖表示取1 mol己烯雌酚進行的四個實驗,下列對實驗數(shù)據的預測與實際情況吻合的是
A. ①中生成7 mol H2O B. ②中生成2 mol CO2
C. ③中最多消耗3 mo1 Br2 D. ④中最多消耗7 mol H2
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.乙酸與碳酸鈉溶液反應:2H++CO32-== CO2↑+H2O
B.澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液:Ca2+ + HCO + OH-= CaCO3↓ + H2O
C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O 2C6H5OH+CO32-
D.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32-+2NH4++ 4Ag↓+ 6NH3↑+ 2H2O 。
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【題目】原電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻。
(1)一種新型燃料電池,它以多孔鉑板為兩個電極插入稀硫酸中,然后分別向兩極通入氫氣和氧氣而獲得電能。通入氫氣的電極反應式為________________________。放電一段時間后,負極附近溶液的pH________(填“升高”“降低”或“不變”)。
(2)電子工業(yè)上常利用FeCl3溶液腐蝕銅板制作印刷電路,其反應的化學方程式為________________________。請把該反應設計成一個原電池,在方框內面出原電池裝置圖(要求:標明電極材料和電解質溶液)。_______
(3)常溫下,將除去表面氧化膜的鋁片、銅片插入濃HNO3中組成原電池裝置如圖甲所示,測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖乙所示,反應過程中有紅棕色氣體產生。
t1s前,原電池的負極是鋁片,正極的電極反應式為____________,溶液中的H+向________(填“正”或“負”)極移動。t1s后,外電路中電子流動方向發(fā)生改變,其原因是________________________。
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【題目】將盛有N2和NO2混合氣體的試管倒立于水中,經過足夠長的時間后,試管內氣體的體積縮小為原體積的三分之二,則原混合氣體中氮氣和二氧化氮的體積比是( )
A. 1:3 B. 1 :2 C. 1:1 D. 3:1
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【題目】下列有關反應熱的敘述中正確的是( )
①下表數(shù)據可以計算出 (g)+3H2(g)→ (g)的反應熱;
共價鍵 | C﹣C | C═C | C﹣H | H﹣H |
鍵能/(kJmol﹣1) | 348 | 610 | 413 | 436 |
②已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJmol﹣1, 則氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8kJmol﹣1
③由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程,由此可知單質B比單質A穩(wěn)定
④X(g)+Y(g)═Z(g)+W(s)△H>0,恒溫恒容條件下達到平衡后加入X,上述反應的△H增大
⑤由蓋斯定律,推知在相同條件下,金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時,放出的熱量相等;
⑥25℃,101kPa時,1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱.
A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ④⑤ D. ⑥
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【題目】分子式為C4H10O的有機化合物A。按要求完成下列問題:(每空1分,共5分)
(1)若A能在催化劑作用下連續(xù)氧化生成羧酸,請寫出它可能的結構簡式為 、 。
(2)當C原子與4個不同的原子或基團相連時該碳原子稱作“手性”碳原子。則分子式為C4H10O的有機化合物中,含有“手性”碳原子的結構簡式為________________。
(3)A(C4H10O)B(C4H8),已知:A分子中有三個甲基。A與濃HBr溶液一起共熱生成H
寫出A、H的結構簡式 、
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