14．用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
干燥C12B．
吸收HClC．
除去粗鹽中的不溶物D．
吸收NH3

分析 A．干燥時(shí)導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出；
B．HCl極易溶于水，導(dǎo)管在液面下可發(fā)生倒吸；
C．過(guò)濾時(shí)漏斗下端尖端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁；
D．四氯化碳與水分層，且在下層，隔絕氣體與水．

解答 解：A．干燥時(shí)導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，圖中氣體的進(jìn)入方向不合理，故A錯(cuò)誤；
B．HCl極易溶于水，導(dǎo)管在液面下可發(fā)生倒吸，圖中裝置可發(fā)生倒吸，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)濾時(shí)漏斗下端尖端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，圖中操作不規(guī)范，故C錯(cuò)誤；
D．四氯化碳與水分層，且在下層，隔絕氣體與水，則圖中裝置可吸收NH3，并能防止倒吸，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、實(shí)驗(yàn)技能、物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．甲醇制備的相關(guān)信息如表：
 化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)平衡常數(shù)數(shù)值 
 500℃800℃
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） K1  2.5 0.15
 ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K2 1.0  2.50
 ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3  2.50.375 
（l）反應(yīng)①是放熱反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱”．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式K3=K1•K2（用K1、K2表）．
（3）若某溫度下反應(yīng)①?gòu)拈_(kāi)始到平衡CO和CH3OH的濃度變化如圖一所示，則用H2濃度變化表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速υ（H2）=0.15mol/（L•min），若某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖二所示，則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”、“=”）．

（4）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，可判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是D
A．容器中總壓強(qiáng)不變      
B．混臺(tái)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
C．混合氣體的密度不變     
D．CO2（g）或CO（g）的濃度不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．合金是常用的材料．下列產(chǎn)品不屬于合金制品的是（　�。�
A．鐵鍋B．金屬門(mén)窗C．不銹鋼餐具D．水銀溫度計(jì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在某溫度下，可逆反應(yīng)mA+nB?pC+qD的平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．K隨壓強(qiáng)的改變而改變B．K越大，C的平衡濃度越小
C．C的起始濃度越大，K值越大D．K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于鈉及其化合物的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒，需要放回原試劑瓶中
B．少量的鈉可以保存煤油中，如果露置在空氣中會(huì)迅速和氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉
C．鈉長(zhǎng)期放罝在空氣中，最終將變成碳酸鈉
D．當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，有大量藍(lán)色沉淀出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．為了說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案證明，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B．用pH計(jì)分別測(cè)0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
C．取等體積等濃度的CH3 COOH和鹽酸溶液，分別加入Na2CO3固體，若醋酸溶液產(chǎn)生氣體多，證明醋酸為弱電解質(zhì)
D．測(cè)相同濃度鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性，醋酸溶液的導(dǎo)電性明顯弱于鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列電離方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．FeCl3═Fe3++Cl3-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-D．KMnO4═K++Mn7++4O2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．酸性溶液中：Ca2+、Na+、PO43-、NO3-
B．0.1 mol•L-1Na2S溶液中：Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-
C．無(wú)色溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4-
D．0.1 mol•L-1 NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．CO2和H2可用于合成甲醇和甲醚．
（1）已知①CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.5kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
則工業(yè)上以CO2（g）、H2（g）為原料合成CH3OH（l），同時(shí)生成H2O（l）的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ•mol-1．
（2）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）
已知在投料比n（CO2）：n（H2）=1：3的條件下，不同溫度、不同壓強(qiáng)時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見(jiàn)表：
溫度
轉(zhuǎn)化率
壓強(qiáng)		500K600K
P60%b
1.5Pa55%
①下列關(guān)于上述可逆反應(yīng)的說(shuō)法正確的是AD
A．在恒溫、恒容的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)混合氣體的密度保持不變時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B．當(dāng)v正（CO2）=3v逆（H2），反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C．當(dāng)n（CO2）：n（H2）=1：3時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
D．a(chǎn)＞60%
②上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）．{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
③該反應(yīng)的△H＜0，原因是由表中數(shù)據(jù)可判斷b＜55%，可得溫度升高，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，所以正反應(yīng)放熱．
④在壓強(qiáng)為P、溫度為500K、投料比n（CO2）：n（H2）=1：3的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{4}{19}$．
（3）以甲醇、空氣、KOH溶液為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池：放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-8e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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