Question

19．為了說明醋酸是弱電解質，某同學設計了如下實驗方案證明，其中錯誤的是（　�。�

• A． 配制0.10 mol/L CH₃ COOH溶液，測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質
• B． 用pH計分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1個，則可證明醋酸是弱電解質
• C． 取等體積等濃度的CH₃ COOH和鹽酸溶液，分別加入Na₂CO₃固體，若醋酸溶液產生氣體多，證明醋酸為弱電解質
• D． 測相同濃度鹽酸和醋酸的導電性，醋酸溶液的導電性明顯弱于鹽酸

Answer 1

分析 強弱電解質的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質是弱電解質，要證明醋酸是弱電解質，只要證明醋酸部分電離即可，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．配制0.10 mol/L CH₃ COOH溶液，測溶液的pH，若pH大于1，氫離子濃度小于醋酸濃度，說明醋酸部分電離，則可證明醋酸為弱電解質，故A正確；
B．用pH計分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1個說明醋酸存在電離平衡，則可證明醋酸是弱電解質，故B正確；
C．取等體積等濃度的CH₃COOH和鹽酸溶液，分別加入Na₂CO₃固體，若醋酸溶液產生氣體多，則醋酸中加入碳酸鈉的量多，不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質，故C錯誤；
D．測相同濃度鹽酸和醋酸的導電性，醋酸溶液的導電性明顯弱于鹽酸，說明鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，則醋酸的電離程度小于鹽酸，HCl是強電解質，則醋酸是弱電解質，故D正確；
故選C．

點評 本題考查弱電解質的判斷，為高頻考點，明確強弱電解質根本區(qū)別是解本題關鍵，不能根據(jù)電解質溶解性強弱判斷電解質強弱，題目難度不大．