Question

①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O
②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O
③Fe₂（SO₄）₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄
下列結(jié)論正確的是（　　）

• A、①②③均是氧化還原反應(yīng)
• B、氧化性強(qiáng)弱順序是K₂Cr₂O₇＞Fe₂（SO₄）₃＞I₂
• C、反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1
• D、反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×10²³

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O，該反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；
②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O，Cr元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)；
③Fe₂（SO₄）₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)，結(jié)合化合價(jià)變化及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物來解答．

解答： 解：①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O，該反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；
②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O，Cr元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)；
③Fe₂（SO₄）₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)，
A．②③屬于氧化還原反應(yīng)，而①不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．由②③中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性強(qiáng)弱順序是：K₂Cr₂O₇＞Fe₂（SO₄）₃＞I₂，故B正確；
C．②中氧化劑為K₂Cr₂O₇，還原劑為FeSO₄，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6，故C錯(cuò)誤；
D．③中還原劑為HI，1molHI反應(yīng)失去1mol電子，則0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×10²²，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移的有關(guān)計(jì)算，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子及計(jì)算的考查，題目難度不大．