Question

如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O下列說法正確的是（　�。�

• A、甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置
• B、甲池通入CH₃OH的電極反應(yīng)為CH₃OH-6e^-+2H₂O=CO₃^2-+8H⁺
• C、甲池中消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O₂，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體
• D、反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）₂固體，能使CuSO₄溶液恢復(fù)到原濃度

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A、根據(jù)燃料電池和電解池中的能量轉(zhuǎn)換知識來回答；
B、在燃料電池中，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
C、電解池中，電解后的溶液復(fù)原遵循：出什么加什么的思想；
D、根據(jù)串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等結(jié)合電子守恒知識來回答．

解答： 解：A、甲池是燃料電池，是化學(xué)能能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙、丙池是電解池，是將電能能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A錯誤；
B、在燃料電池中，負(fù)極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性電解質(zhì)下的電極反應(yīng)為CH₃OH-6e^-+2H₂O+8OH^-=CO₃^2-+8H₂O，故B錯誤；
C、甲池中根據(jù)電極反應(yīng)：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，所以消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.0125mol）O₂，則轉(zhuǎn)移電子0.05mol，根據(jù)丙裝置中，在陰極上是氫離子放電，減小的氫離子是0.025mol，所以鎂離子和氫氧根離子之間反應(yīng)生成氫氧化鎂，理論上最多產(chǎn)生氫氧化鎂質(zhì)量應(yīng)該是0.125?2mol?58g/mol=1.45g固體，故C正確．
D、電解池乙池中，電解后生成硫酸、銅和氧氣，要想復(fù)原，要加入氧化銅，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識，屬于綜合知識的考查，注意平時知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度較大．