Question

【題目】向1L的密閉容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖甲所示。圖乙為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

圖甲圖乙

A.t4時(shí)改變的條件為增大容器容積以減小壓強(qiáng)

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH＞0

C.若t0 =0，t1=10s，則t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為υ(Y)=0.03mol·L－1·s－1

D.反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t4點(diǎn)高

Answer 1

【答案】C

【解析】

由圖甲可知X為反應(yīng)物，Z為生成物， X的濃度變化量為1.0mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的濃度的變化0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，X與Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:3；圖乙為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件，根據(jù)圖乙，t2時(shí)改變的條件為增大某物質(zhì)的濃度；t3時(shí)改變條件正、逆反應(yīng)速率都加快，但平衡不移動(dòng)，則改變的條件為使用催化劑；t4時(shí)改變條件正、逆反應(yīng)速率都減慢，但平衡不移動(dòng)，則改變的條件為減小壓強(qiáng)，且反應(yīng)前后氣體的體積不變，因此Y為反應(yīng)物，反應(yīng)方程式為2X(g)＋Y(g)3Z(g)；t5改變條件，正、逆反應(yīng)速率都加快，平衡正向移動(dòng)，則改變的條件為升高溫度且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

由圖甲可知X為反應(yīng)物，Z為生成物， X的濃度變化量為1.0mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的濃度的變化0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，X與Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:3；圖乙為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件，根據(jù)圖乙，t2時(shí)改變的條件為增大某物質(zhì)的濃度；t3時(shí)改變條件正、逆反應(yīng)速率都加快，但平衡不移動(dòng)，則改變的條件為使用催化劑；t4時(shí)改變條件正、逆反應(yīng)速率都減慢，但平衡不移動(dòng)，則改變的條件為減小壓強(qiáng)，且反應(yīng)前后氣體的體積不變，因此Y為反應(yīng)物，反應(yīng)方程式為2X(g)＋Y(g)3Z(g)；t5改變條件，正、逆反應(yīng)速率都加快，平衡正向移動(dòng)，則改變的條件為升高溫度且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

A.根據(jù)上述分析，t4時(shí)改變的條件為增大容器容積以減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)正確；

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH＞0，B項(xiàng)正確；

C. 因濃度的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，X的濃度變化量為1.0mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的濃度的變化0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，則Y的濃度的變化量為0.1mol/L，υ(Y)= ==0.01mol·L－1·s－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 由圖可知t5-t6為升高溫度，平衡正向移動(dòng)，因此X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t4點(diǎn)高，D項(xiàng)正確；

答案選C。