4．工業(yè)上常采用生物硝化法將NH4+轉化NO3-的方法處理氨氮廢水，工作流程如下，下列說法錯誤的是（　�。�
A．生物硝化法處理廢水，會導致水體pH逐漸下降：NH4++202=NO3-+2H++H20
B．長期過量使用NH4Cl等銨態(tài)化肥，易導致土壤酸化，水體富營養(yǎng)化
C．檢驗NH4+所需的試劑是濃NaOH溶液，濕潤的藍色石蕊試紙
D．微生物保持活性的pH范圍為7〜9，可以加入石灰石來調節(jié)水體的pH

分析 A．銨根離子與氧氣發(fā)生氧化還原反應；
B．NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，且含N元素；
C．銨根離子與濃堿反應生成氨氣，檢驗氨氣利用紅色石蕊試紙；
D．調節(jié)水體pH可加入堿性物質，但不能引入新雜質．

解答 解：A．NH4+被氧化生成硝酸根離子和氫離子，反應的離子方程式為NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，氫離子濃度增大，酸性增強，故A正確；
B．NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，且含N元素，則長期過量使用NH4Cl等銨態(tài)化肥，易導致土壤酸化，水體富營養(yǎng)化，故B正確；
C．銨根離子與濃堿反應生成氨氣，檢驗氨氣利用紅色石蕊試紙，試紙變藍，說明原溶液含銨根離子，故C錯誤；
D．②調節(jié)水體pH可加入堿性物質，但不能引入新雜質，應加入石灰石來調節(jié)水體的pH，且加強堿易使微生物變性，故D正確；
故選C．

點評 本題考查三廢處理及環(huán)境保護，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、離子檢驗、混合物分離等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列過程中，共價鍵被破壞的是（　�。�
A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附
C．蔗糖溶于水D．硫酸溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某些非金屬單質可以與強堿溶液發(fā)生反應．例如白磷（P4）可以與過量的熱NaOH溶液反應生成PH3氣體和NaH2PO2（次磷酸鈉）．
（1）上述反應的離子方程式為P4+3NaOH+3H2O═PH3↑+3NaH2PO2．
（2）已知重水和普通水之間能發(fā)生氫交換 D2O+H2O=2HOD，又知次磷酸H3PO2和D2O也能發(fā)生氫交換 但次磷酸鈉NaH2PO2也D2O不能發(fā)生氫交換，由此可知H3PO2分子結構式是．H3PO2是一元（填“一”、“二”或“三”）酸．
（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳，即通過化學反應在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金．化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應：
①1 Ni2++1 H2PO2-+1H2O→1Ni+1 H2PO3-+2H+
②6H2PO2-+2H+→2P+4H2PO3-+3H2↑
請配平反應式①．
（4）從二個化學鍍鎳反應分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時有3mol H2PO3-生成．
（5）25℃時，向100mL0.01mol?L-1的H3PO2溶液中，滴加等濃度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的體積＜（填“＞”、“=”或“＜”）100mL．此時溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）=c（H2PO2-）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如下：

已知：i．Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7．
ii．Ba（NO3）2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較�。�
iii．KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9．
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌．用離子方程式說明提純原理：BaSO4（aq）+CO32-（aq）?BaCO3（aq）+SO42-（aq）．
（2）上述流程酸溶時，Ba（FeO2）2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，化學方程式為：Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
（3）該廠結合本廠實際，選用的X為③（從下列選項中選擇）；廢渣2為Fe（OH）3（寫出化學式）．
①BaCl2    ②Ba（NO3）2    ③BaCO3   ④Ba（OH）2
（4）過濾3后的母液應循環(huán)到容器c中．（填“a”、“b”或“c”）
（5）稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質量為m g，則該Ba（NO3）2的純度為$\frac{261m}{233w}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：

根據(jù)題意回答第（1）～（6）題：
（1）實驗中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL）來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規(guī)格為D．A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，還有MnO2、SiO2．
（4）在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3+，如果溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+．
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟蒸發(fā)濃縮（結晶）．“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，趁熱過濾，便得到了MgSO4•7H2O．
（6）實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4•7H2O為172.2g，則MgSO4•7H2O的產(chǎn)率為70%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．C60分子結構與足球形狀相似，它與金剛石互為（　�。�
A．同位素B．同分異構體C．同素異形體D．同種物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．反應：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，說明H2SiO3的酸性大于H2CO3的酸性
B．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水褪色
C．二氧化硅是生產(chǎn)光導纖維、玻璃的基本原料
D．CO2、CH4、N2是溫室氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列說法正確的是（　　）
A．
反應②中的能量變化如圖所示，則△H2=E1-E3
B．H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
C．由反應②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8＞Q2＞2Q1
D．氨的催化氧化反應為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為C6H12．若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應，生成2，2-二甲基丁烷，則該烴結構簡式為（CH3）3CCH=CH2，名稱是3，3-二甲基-1-丁烯，該加成反應的化學方程式為（CH3）3CCH=CH2+Br2→（CH3）3CCHBrCH2Br．

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