Question

13．已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁=+180kJ•mol^-1
②N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H₂=-92.4kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　　）

• A．
  反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則△H₂=E₁-E₃
• B． H₂的燃燒熱為241.8 kJ•mol^-1
• C． 由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，反應(yīng)后放出的熱量為Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反應(yīng)后放出的熱量為Q₂ kJ，則184.8＞Q₂＞2Q₁
• D． 氨的催化氧化反應(yīng)為4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=+906 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．焓變?yōu)樯�成物、反�?yīng)物總能量之差；
B．燃燒熱是指1mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物放出的熱量；
C．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)反應(yīng)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化，且物質(zhì)的量越多，壓強(qiáng)越大，利用合成氨；
D．由蓋斯定律可知，①×2-②×2+③×3得：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g），以此計(jì)算焓變．

解答 解：A．由圖可知，反應(yīng)②中的生成物、反應(yīng)物的總能量，則△H₂=E₁-E₂，故A錯(cuò)誤；
B．燃燒熱是指1mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物，H₂的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液體水時(shí)放出的熱量，△H=$\frac{1}{2}$×②=-285.8kJ•mol^-1才是H₂的燃燒熱，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)可逆反應(yīng)的特征在一恒容密閉容器中通入1molN₂和3molH₂，不可能生成2mol的氨氣，所以放出的熱量小于92.4，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反應(yīng)容器的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)進(jìn)行的程度大，所以放出的熱量Q₂＞2Q₁，則184.8＞Q₂＞2Q₁，故C正確；
D．由①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol、②N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol、③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol及蓋斯定律可知，①×2-②×2+③×3得：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906kJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握圖象中能量變化、燃燒熱的概念、可逆反應(yīng)中能量變化及蓋斯定律應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．