Question

T ℃時(shí)，在2 L的密閉容器中，A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B和C物質(zhì)的量變化與時(shí)間關(guān)系如下圖(Ⅰ)所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如下圖(Ⅱ)所示。下列敘述正確的是(    )

A.2 min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol／(L·min)

B.在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，保持其他條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

D.在T℃時(shí)，若A的濃度減少了1 mol／L，則B的濃度會(huì)減少3 mol／L，C的濃度會(huì)增加2 mol／L

Answer 1

D 

 解析：v_A==0.05 mol·L^-1·min^-1，A錯(cuò)；由圖Ⅰ可知，反應(yīng)方程式為A(g)+3B(g)2C(g)，由圖Ⅱ可知了T₁＞T₂，此時(shí)B％隨溫度升高而升高，故△H＜0，即正反應(yīng)是一個(gè)體積縮小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率降低，故B、C錯(cuò)；物質(zhì)的量濃度的改變量(或化學(xué)反應(yīng)速率)與化學(xué)計(jì)量系數(shù)成正比，故D正確。