Question

T ℃時，在2 L的密閉容器中，A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應生成C氣體，反應過程中A、B和C物質的量變化與時間關系如下圖(Ⅰ)所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的物質的量分數(shù)與時間關系如下圖(Ⅱ)所示。下列敘述正確的是(    )

A.2 min內A的化學反應速率為0.1 mol／(L·min)

B.在反應達平衡時，保持其他條件不變，增大壓強，正逆反應速率都增大，且平衡向逆反應方向移動

C.在反應達平衡時，保持其他條件不變，升高溫度，正逆反應速率都增大，且A的轉化率增大

D.在T℃時，若A的濃度減少了1 mol／L，則B的濃度會減少3 mol／L，C的濃度會增加2 mol／L

Answer 1

D 

 解析：v_A==0.05 mol·L^-1·min^-1，A錯；由圖Ⅰ可知，反應方程式為A(g)+3B(g)2C(g)，由圖Ⅱ可知了T₁＞T₂，此時B％隨溫度升高而升高，故△H＜0，即正反應是一個體積縮小的放熱反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，升高溫度A的轉化率降低，故B、C錯；物質的量濃度的改變量(或化學反應速率)與化學計量系數(shù)成正比，故D正確。