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6．下列物質中，屬于強電解質的是（　�。�
A．NH4ClB．HCOOHC．NH3•H2OD．Al（OH）3

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在溶液里全部電離的是強電解質，部分電離屬于若電解質，電解質屬于純凈物、化合物，據此解答即可．

解答 解：A．氯化銨是鹽，屬于強電解質，故A正確；
B．甲酸是弱酸，屬于弱電解質，故B錯誤；
C．一水合氨屬于弱堿，是弱電解質，故C錯誤；
D．氫氧化鋁屬于弱堿，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查了強弱電解質的判斷，把握電解質的定義，分清強弱電解質的本質區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　　）
A．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO（g）燃燒熱的熱化學方程式為：CO （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）；△H=-283.0 kJ•mol-1
B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱為57.3 kJ•mol-1，則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液中和熱的熱化學方程式為：$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+KOH（l）═$\frac{1}{2}$K2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1
C．已知H-H鍵鍵能為436 kJ•mol-1，H-N鍵鍵能為391 kJ•mol-1，根據化學方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，則N≡N鍵的鍵能約為946kJ•mol-1
D．一定條件下，反應2CO（g）═CO2（g）+C（s）可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．有A、B、C、D四種元素，A元素的原子得2個電子，B元素的原子失去1個電子后所形成的微粒均與氬原子有相同的核外電子數．C元素的原子只有1個電子，A、D兩元素原子核外電子總數比B元素原子質子數多9個．試寫出：
（1）A、C的元素符號分別為S、H．
（2）D原子的原子結構示意圖為，B+的離子結構示意圖．
（3）寫出與D離子具有相同核外電子數且?guī)?個原子核的分子的化學式NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
（1）步驟②的實驗操作選用儀器的名稱是燒杯、玻璃棒；步驟⑥的目的是從含碘CCl4溶液中分離出單質碘和回收CCl4，該步驟的實驗操作名稱是蒸餾．
（2）步驟⑤中選擇用CCl4而不用酒精來提取碘的理由是酒精溶于水而CCl4不溶于水．
（3）步驟④所涉及反應的化學方程式為：MnO2+2KI+2H2SO4═MnSO4+K2SO4+2H2O+I2請在上述反應中用雙線橋標出電子轉移方向和數目，并請寫出該反應的離子方程式MnO2+2I-+4H+═Mn2++2H2O+I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．美國和歐洲的科學家合作，在同溫層發(fā)現了破壞臭氧的X氣體．X由A、B兩種元素組成，已知A原子式量大于B原子，X標況下密度為4.6g/L，一定條件下X完全分解可得到兩種雙原子氣體單質混合物，此時氣體物質的量變?yōu)樵瓉淼?倍；17.15mg的X氣體被0.080mol/L的酸性（NH4）2Fe（SO4）2溶液35mL吸收，過量的Fe2+恰好被18.00mL 0.020mol/L的酸性KMnO4溶液反應完全．
（1）X氣體的化學式為Cl2O2；
（2）酸性（NH4）2Fe（SO4）2溶液吸收X氣體的離子方程式為Cl2O2+6Fe2++4H+=6Fe3++2Cl-+2H2O；
（3）與X組成元素相同的另一種氣體Y是國際上公認為安全、無毒的綠色消毒劑，它與X相比少一個A原子，Y能與許多化學物質發(fā)生爆炸爆炸反應，對光、熱、震動、撞擊和摩擦相當敏感，易分解發(fā)生爆炸；與有機物相遇則促進氧化而爆炸，加入某些氣體稀釋可降低爆炸性，下列可用作稀釋Y的物質為：BC；
A．氫氣 B．二氧化碳 C．氮氣 D．甲烷
（4）Y對氰化物去除率可達85%以上，此時CN-被氧化生成CO2和N2，請寫出相關反應離子方程式2CN-+2 ClO2=2CO2+N2+2 Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列事實一定能證明HF是弱酸的是 （　�。�
①常溫下NaF溶液的pH大于7；     
②1mol/L HF溶液能使紫色石蕊試液變紅；
③HF與NaCl不能發(fā)生反應；　      
④常溫下0.1mol/LHF溶液的pH為2.3；
⑤HF能與Na2CO3溶液反應產生CO2；      
⑥HF與水能以任意比混溶．
A．①②B．①④C．③④⑥D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義．密閉容器中以等物質的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2 （s）+H2O（g），混合氣體中NH3的物質的量分數[ϕ（NH3）]隨時間變化關系如圖所示．則a點的正反應速率υ正（CO2）＞b點的逆反應速率υ逆（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨氣的平衡轉化率是75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．2-甲基-1、3-丁二烯（  ）是一種重要的二烯烴，它是天然橡膠的單體．
（1）寫出天然橡膠的結構簡式．
（2）它與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應，產物可能有3種．寫出各種產物的結構簡式：、、
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數依次增大．A的質子數、電子層數、最外層電子數均相等，B元素基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數相同，D的基態(tài)原子核外成對電子數是成單電子數的3倍，E4+與氬原子的核外電子排布相同．F是第四周期d區(qū)原子序數最大的元素．請回答下列問題：
（1）寫出E的價層電子排布式．
（2）A、B、C、D電負性由大到小的順序為O＞N＞C＞H（填元素符號）．
（3）F（BD）4為無色揮發(fā)性劇毒液體，熔點-25℃，沸點43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑，呈四面體構型，該晶體的類型為分子晶體，F與BD之間的作用力為配位鍵．
（4）開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
①由A、B、E三種元素構成的某種新型儲氫材料的理論結構模型如圖1所示，圖中虛線框內B原子的雜化軌道類型有3種；

②分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結構”而成為潛在的儲氫材料．X一定不是BC（填標號）；
A．H20    B．CH4    C．HF    D．CO（NH2）2
③F元素與鑭（ La）元素的合金可做儲氫材料，該晶體的晶胞如圖2所示，晶胞中心有一個F原子，其他F原子都在晶胞面上，則該晶體的化學式為LaNi5；已知其摩爾質量為Mg．mol-1，晶胞參數為apm，用NA表示阿伏伽德羅常數，則該晶胞的密度為$\frac{M}{{N}_{A}•{a}^{3}}×1{0}^{30}$g．cm-3．

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