Question

16．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂ （g）；△H=-283.0 kJ•mol^-1
• B． 稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ•mol^-1，則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液中和熱的熱化學(xué)方程式為：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（l）+KOH（l）═$\frac{1}{2}$K₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=-57.3 kJ•mol^-1
• C． 已知H-H鍵鍵能為436 kJ•mol^-1，H-N鍵鍵能為391 kJ•mol^-1，根據(jù)化學(xué)方程式：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，則N≡N鍵的鍵能約為946kJ•mol^-1
• D． 一定條件下，反應(yīng)2CO（g）═CO₂（g）+C（s）可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

Answer 1

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；
B、物質(zhì)的狀態(tài)錯(cuò)誤，溶液中的反應(yīng)應(yīng)標(biāo)為“aq”；
C、反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，以此解答；
D、△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)2CO（g）═CO₂（g）+C（s），△S＜0，據(jù)此回答．

解答 解：A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示CO（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0KJ/mol，故A正確；
B、表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+KOH（aq）=$\frac{1}{2}$K₂SO₂（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C、已知：H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，令N≡N的鍵能為x，對(duì)于反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得：x=946 kJ/mol，故C正確；
D、△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)△S＜0，滿足△H-T△S＜0，則△H＜0，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和熱、燃燒熱概念的理解的判斷，化學(xué)反應(yīng)的能量變化特征應(yīng)用，反應(yīng)條件的分析判斷，題目難度中等．