現(xiàn)有2mol/L鹽酸和稀硫酸溶液各100mL，分別加入等量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后所生成的氫氣體積比為2：3，則加入的鐵粉的質(zhì)量為（　　）
A、5.6gB、8.4gC、2.8gD、16.8g
分析：發(fā)生反應(yīng)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②，如果對(duì)于這兩個(gè)反應(yīng)都是鐵不足，就不可能是氣體質(zhì)量比是2：3，所以一定是鐵對(duì)一個(gè)反應(yīng)不足，對(duì)于另一個(gè)反應(yīng)過量；通過方程式可知，鐵消耗HCl多，則反應(yīng)①中鹽酸不足，可以算出來生成H2為0.05mol，根據(jù)質(zhì)量比可算出來②反應(yīng)生成H2為0.075mol，對(duì)于反應(yīng)②Fe不足，以此計(jì)算鐵的質(zhì)量．
解答：解：由于最后生成的氣體質(zhì)量不等，證明鹽酸反應(yīng)不足、硫酸過量，否則若鐵過量，則生成氣體的質(zhì)量之比應(yīng)該是1：2，若鐵不足，生成的氫氣體積相等，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①
1   2          1
生成氣體的物質(zhì)的量為：
2mol/L×0.1L
2
=0.1mol，氫氣的質(zhì)量為0.1mol×2g/mol=0.2g；
反應(yīng)完畢后生成氣體的質(zhì)量之比為2：3，所以由硫酸生成的氣體質(zhì)量為：0.2g×
3
2
=0.3g，
設(shè)鐵的質(zhì)量為x，則
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②
56             2
 x            0.3g
x=8.4g
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查過量問題的計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量判斷出鹽酸不足、硫酸過量是解題關(guān)鍵，注意掌握判斷反應(yīng)物過量的計(jì)算題的解題方法與技巧．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL，現(xiàn)有2mol/L氫氧化鈉溶液．
（1）求100ml  2mol/L氫氧化鈉溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量．
（2）若配制0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL，需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積為多少毫升？
（3）完全中和50mL  0.1mol/L氫氧化鈉溶液，需要1mol/L的鹽酸多少毫升？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?廣東模擬）SO2是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO2的性質(zhì)及綠色實(shí)驗(yàn)方法，設(shè)計(jì)如下方案：

（1）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性．其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為
品紅溶液
品紅溶液
，C中反應(yīng)的離子方程式為：
SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
．
（2）為了實(shí)現(xiàn)綠色實(shí)驗(yàn)的目標(biāo)，某同學(xué)重新設(shè)計(jì)了如圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：
①不用加熱，安全性能高．②易于控制反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)更充分．
①不用加熱，安全性能高．②易于控制反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)更充分．
（任寫一點(diǎn)即可）．
（3）E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子．已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品紅溶液、蒸餾水．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO32-和HSO3-，完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量． 若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32-或 SO42-．
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體
滴入1滴（或少量）品紅
滴入1滴（或少量）品紅

再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩
再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩
．
若品紅褪色（或有氣泡），則“吸收液”中存在 SO32-．
若品紅褪色（或有氣泡），則“吸收液”中存在 SO32-．

若品紅不褪色（或無有氣泡），則“吸收液”中不存在
SO32-
若品紅不褪色（或無有氣泡），則“吸收液”中不存在
SO32-
步驟3：
用試管取適量濾液
用試管取適量濾液

向其中滴入過量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過量）的2mol/L鹽酸]，振蕩
向其中滴入過量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過量）的2mol/L鹽酸]，振蕩
．
若出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡），則“吸收液”中存在 HSO3-．
若出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡），則“吸收液”中存在 HSO3-．

若不出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液不褪色，或沒有氣泡），則“吸收液”中不存在 HSO3-．
若不出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液不褪色，或沒有氣泡），則“吸收液”中不存在 HSO3-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ：某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答：
精英家教網(wǎng)
（1）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為
 
；C中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了上圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是
 
（寫2點(diǎn)）．
Ⅱ：用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
、HSO
 
-
3
等陰離子．請(qǐng)回答：
（3）氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4））已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品紅溶液、蒸餾水．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO
 
2-
3
、HSO
 
-
3
，完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量． 若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在
SO
 
2-
3
或 SO
 
2-
4
．
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體
 
．
 
步驟3：
 
．
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有2mol/L鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，所生成的氫氣質(zhì)量比為23，則往酸中加入的鐵粉的質(zhì)量為

  A．2.8g           B．5.6g          C．8.4g                        D．16.8g

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案