【題目】AB、CD、E、F為元素周期表中前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A與其余五種元素既不同周期也不同主族,B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代,C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一,D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多,F元素的基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子,其他能層均已充滿電子。

1)寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式_______

2AC可形成CA3分子,該分子中C原子的雜化類型為______,該分子的立體結(jié)構(gòu)為_____C的單質(zhì)與BD化合物是等電子體,據(jù)等電子體的原理,寫出BD化合物的電子式______;A2D由液態(tài)形成晶體時(shí)密度減小,其主要原因是__________(用文字?jǐn)⑹觯?/span>

3)已知D、F能形成一種化合物,其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為___;若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為______g·cm3(用含a、NA的式子表示)。

【答案】3d54s1 sp3雜化 三角錐形 :CO: 水形成晶體時(shí),每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵,構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),水分子空間利用率低,密度減小 Cu2O

【解析】

B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代,則BC元素;

D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),則D原子核外有8個(gè)電子,則DO元素;

C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一,且C的原子序數(shù)比O小,則CN元素;

E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多,則E的基態(tài)原子核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d54s1,則E24號(hào)元素Cr;

F位于前四周期、原子序數(shù)比E大且其基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子,其他能層均已充滿電子,則F的基態(tài)原子核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1,則F29號(hào)元素Cu;

A與其余五種元素既不同周期也不同主族,且能與C形成CA3分子,則AH

綜上所述,AB、CD、E、F分別為:H、C、N、OCr、Cu,據(jù)此解答。

(1)ECr,其基態(tài)原子核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d54s1,則其價(jià)電子排布式為:3d54s1,故答案為:3d54s1;

(2)AHCN,NH3分子中,中心N原子的σ鍵數(shù)=3,孤電子對(duì)數(shù)==1,則價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4,則中心N原子的雜化類型為sp3雜化,有一對(duì)孤電子,則其空間構(gòu)型為三角錐形。N2的電子式為:NN:,CON2互為等電子體,則CO的電子式為:CO:。水形成晶體()時(shí),每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵,構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),水分子空間利用率降低,導(dǎo)致密度減小,故答案為:sp3雜化;三角錐形;:CO:;水形成晶體時(shí),每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵,構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),水分子空間利用率低,密度減。

(3)D原子即O原子,F原子即Cu原子,由均攤法可知,1個(gè)晶胞中O原子個(gè)數(shù)==2,Cu原子個(gè)數(shù)=4,該化合物中Cu原子和O原子個(gè)數(shù)比=4:2=2:1,則該化合物的化學(xué)式為Cu2O,那么,1個(gè)晶胞的質(zhì)量=。設(shè)晶胞常數(shù)為b,Cu原子和O原子之間的距離為a cm,則體對(duì)角線=4a cm,則=4a,可得:b=cm,所以,1個(gè)晶胞的體積=b3=()3cm3,該晶體的密度=,故答案為:Cu2O;。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)地球化學(xué)分析,地殼中存在量較大的9種元素含量如圖所示,含量第一、第三、第四的三種元素用字母代號(hào)表示;卮鹣铝袉栴}:

1X的名稱為 _________,Z的元素符號(hào)為 _______ 。

2)硅的氧化物與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程為________,Y元素的單質(zhì)與Z3X4反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________,23.2 g Z3X4完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

3NOx的消除。汽車尾氣中的NO(g)CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g) ΔH。

已知:CO燃燒熱的ΔH1=-283.0kJ·mol1N2(g)O2(g) 2NO(g) ΔH2=+180.5kJ·mol1,則ΔH___________。

4)以MnSO4溶液為原料可通過(guò)電解法制備超級(jí)電容材料MnO2,其裝置如圖所示:

①則電解過(guò)程中陽(yáng)極電極反應(yīng)為_________。

②電解一段時(shí)間后,陰極溶液中H+的物質(zhì)的量____________(填變大、減小或者不變)。

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【題目】A、BC、D、E、F六種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,E為淡黃色粉末,通常用在呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源。

1A、C、E、F的化學(xué)式:

A______C______,E______,F______。

2)向飽和的C的溶液中通入足量CO2,會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

3)鑒別CF溶液應(yīng)選用的試劑是_____,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____

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【題目】100mL混合液中,HNO3H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L0.4mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱使反應(yīng)發(fā)生完全。下列說(shuō)法正確的是(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)

A.所得溶液中c(Cu2+)=0.225mol/L

B.所得溶液中c(H+)=0.5mol/L

C.所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L

D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子

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【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇,

(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)2H2(g)CH3OH(g),甲醇的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖所示,下列分析正確的是

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式 Kc(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)

B. 升高溫度,K值增大

C. 500℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)3tB/2nBmol·(L·min)1

D. 其他條件不變,E點(diǎn)的體積壓縮到原來(lái)的1/2,重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大

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【題目】25℃時(shí),1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 水的電離程度:a>b>c

B. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)

D. 該溫度下,CH3COOH的電離平衡常數(shù)

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【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.銀氨溶液的配制:在潔凈的試管中加入2%AgNO3溶液1~2mL,逐滴加入2%稀氨水,邊滴邊振蕩,至沉淀恰好溶解時(shí)為止

B.丙醛在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)是還原反應(yīng),甲醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生的是氧化反應(yīng)

C.為了鑒別己烯、甲苯和丙醛,可以使用新制Cu(OH)2懸濁液與溴水

D.乙醇的球棍模型為:,分子式為CH3CH2OH

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【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO,制備流程圖如下:

已知反應(yīng):①Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2 Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O

回答下列問題:

(1)步驟I中的分離操作名稱是_______,溶液A中的溶質(zhì)有_______(填化學(xué)式)

(2)步驟III中反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。

(3)步驟IV中反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

(4)步驟V可選用的試劑是_______(填序號(hào))。

a. NaOH溶液 b. 氨水 c. 鹽酸

(5)步驟VI的實(shí)驗(yàn)操作是______________。

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【題目】藥物阿佐昔芬G主要用于防治骨質(zhì)疏松癥和預(yù)防乳腺癌。合成路線如下:

A中官能團(tuán)的名稱為_______;B→C的反應(yīng)類型是_______

⑵試劑M的分子式為C7H8OS,寫出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______

D的一種同分異構(gòu)體X同時(shí)滿足下列條件,寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______

Ⅰ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),1 mol X最多可以消耗足量溴水中1 mol Br2

Ⅱ.核磁共振氫譜上有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

是合成所需的原料之一,它的一種同分異構(gòu)體Y同時(shí)滿足下列條件,寫出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______。

Ⅰ.屬于α-氨基酸; Ⅱ.含苯環(huán),核磁共振氫譜上有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

⑸請(qǐng)以CH2CH2為原料制備的合成路線圖____________________。(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線圖示例見題干)

⑹已知:。請(qǐng)寫出以CH3Br為原料制備的合成路線圖______________________________________。(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線圖示例見題干)。

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