Question

以肼（N₂H₄）作為燃料，NO₂作為氧化劑，反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）；△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ/mol
下列關(guān)于肼和NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�

• A、2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
• B、N₂H₄（g）+NO₂（g）=

  3

  2

  N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-567.85 kJ/mol
• C、N₂H₄（g）+NO₂（g）=

  3

  2

  N₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
• D、2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=+1135.7 kJ/mol

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減，據(jù)此書寫．

解答： 解：已知：①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-l；
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-l；
由蓋斯定律，②×2-①得2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g），故該反應(yīng)的△H=2×（-534kJ?mol^-1）-67.7kJ?mol^-1）=-1135.7 kJ?mol^-1，
即2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ?mol^-1，
故選A．

點評：考查反應(yīng)熱的有關(guān)計算、熱化學(xué)方程式的書寫，難度中等，理解蓋斯定律是解題的關(guān)鍵．