20 ℃時(shí)將0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液10 mL與0.1 mol·L-1 H2SO4 10 mL混合，2 min時(shí)明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10 ℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50 ℃時(shí)，同樣的反應(yīng)看到渾濁需要的時(shí)間是（    ）

A.15 s                 B.40 s                    C.48 s                   D.20 s

A

解析：設(shè)反應(yīng)速率20 ℃時(shí)為v1，50 ℃時(shí)為v2。

則：==8

即50 ℃時(shí)反應(yīng)速率比20 ℃時(shí)增加8倍，所以，50 ℃時(shí)需要時(shí)間：2××60 s=15 s。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在催化劑存在條件下，能發(fā)生如下反應(yīng)：

CO + H2O(g) H2 + CO2 + Q

（1）在5 L盛有固體催化劑（其體積可忽略不計(jì)）的密閉容器中，通入反應(yīng)物，10 s后，生成了氫氣0.2 g，則此10 s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v(CO) = ____     _______。

（2）在該密閉容器中，下列敘述可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__   ___

A．若容器體積不變，在一定溫度下壓強(qiáng)達(dá)到恒定

B．CO2的生成速率與H2O蒸氣的生成速率之比為1 : 1

C．CO、H2O、H2、CO在容器中的物質(zhì)的量濃度保持不變

D．反應(yīng)體系中混合物的平均摩爾質(zhì)量保持不變

（3）在上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，分別改變條件，請(qǐng)完成下列兩張圖：

A．在第20 s時(shí)將容器體積縮小至     B．在第20 s時(shí)，向容器中注入少量的

   原來的一半后壓強(qiáng)變化圖           CO氣體后正逆反應(yīng)速率變化圖

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年上海市控江中學(xué)高一第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

已知在催化劑存在條件下，能發(fā)生如下反應(yīng)：
CO + H2O(g) H2 + CO2 + Q
（1）在5 L盛有固體催化劑（其體積可忽略不計(jì)）的密閉容器中，通入反應(yīng)物，10 s后，生成了氫氣0.2 g，則此10 s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v(CO) = ____    _0.002 mol/Ls______。
（2）在該密閉容器中，下列敘述可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__   BC___
A．若容器體積不變，在一定溫度下壓強(qiáng)達(dá)到恒定
B．CO2的生成速率與H2O蒸氣的生成速率之比為1 : 1
C．CO、H2O、H2、CO在容器中的物質(zhì)的量濃度保持不變
D．反應(yīng)體系中混合物的平均摩爾質(zhì)量保持不變
（3）在上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，分別改變條件，請(qǐng)完成下列兩張圖：
A．在第20 s時(shí)將容器體積縮小至     B．在第20 s時(shí)，向容器中注入少量的
原來的一半后壓強(qiáng)變化圖            CO氣體后正逆反應(yīng)速率變化圖

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆廣西桂林十八中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：選擇題

20℃時(shí)將0.1mol·L-1Na2S2O3溶液10mL和0.1mol·L-1的H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度升高10℃化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來到2倍，那么50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時(shí)間是

A．15s       B．20s        C．40s      D．48s

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年上海市高一第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

已知在催化劑存在條件下，能發(fā)生如下反應(yīng)：

CO + H2O(g) H2 + CO2 + Q

（1）在5 L盛有固體催化劑（其體積可忽略不計(jì)）的密閉容器中，通入反應(yīng)物，10 s后，生成了氫氣0.2 g，則此10 s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v(CO) = ____     _______。

（2）在該密閉容器中，下列敘述可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__    ___

A．若容器體積不變，在一定溫度下壓強(qiáng)達(dá)到恒定

B．CO2的生成速率與H2O蒸氣的生成速率之比為1 : 1

C．CO、H2O、H2、CO在容器中的物質(zhì)的量濃度保持不變

D．反應(yīng)體系中混合物的平均摩爾質(zhì)量保持不變

（3）在上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，分別改變條件，請(qǐng)完成下列兩張圖：

A．在第20 s時(shí)將容器體積縮小至     B．在第20 s時(shí)，向容器中注入少量的

   原來的一半后壓強(qiáng)變化圖            CO氣體后正逆反應(yīng)速率變化圖

 

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