【題目】如圖表示兩個(gè)常見(jiàn)固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值（lgK）與溫度的關(guān)系：
①N2+3H22NH3；②N2+O22NO
根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.只有反應(yīng)①是放熱反應(yīng)
B.升溫，反應(yīng)①的速率減小反應(yīng)②的速率增大
C.可以在常溫下利用反應(yīng)①進(jìn)行工業(yè)固氮
D.曲線的交點(diǎn)表示反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中 N2 的轉(zhuǎn)化率相等

【答案】A
【解析】A、根據(jù)圖象①可知溫度越高，平衡常數(shù)越小，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②溫度越高，平衡常數(shù)越大，說(shuō)明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，故A符合題意；

B．升高溫度，無(wú)論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大，故B不符合題意；

C．在常溫下，平衡常數(shù)雖然很大，但反應(yīng)速率太慢，不適合工業(yè)生產(chǎn)，故C不符合題意；

D．在1000℃時(shí)，反應(yīng)①和反應(yīng)②體系平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值（lgK）相等，而不是N2 的轉(zhuǎn)化率相等，故D不符合題意；

所以答案是：A．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上合成氨反應(yīng)為：N2+3H22NH3，回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)過(guò)程中拆開(kāi)的化學(xué)鍵是_______；

（2）反應(yīng)放熱，從價(jià)鍵角度分析，反應(yīng)放熱的原因是_______，下列圖像正確的是_______。

（3）在體積是2L的密閉容器中開(kāi)始加入1molN2，3molH2，反應(yīng)過(guò)程濃度中，物質(zhì)的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①t1時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量是_______；用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率υ（H2）=_______。

②下列各項(xiàng)能表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。

A.容器中氣體的密度保持不變

B.容器中氣體的壓強(qiáng)不變

C.氨氣的含量不變

D.拆開(kāi)3molH—H鍵同時(shí)形成6molN—H鍵

（4）下列措施中能提高合成氨反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的是_______。

A.使用高效催化劑 B.恒溫恒容再充入氫氣 C.降低反應(yīng)溫度 D.擴(kuò)大容器體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若A+酸=鹽+水，則A不可能屬于 ( )

A.堿性氧化物B.單質(zhì)C.堿D.電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

I. 利用反應(yīng)：6NO2 + 8NH37N2 + 12 H2O處理NO2。

II. 一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) Q (Q＞0) 。

III. CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 。

（1）硫離子最外層電子的電子排布式為__________________，氨氣分子的電子式為___________，氨氣分子屬于___________分子（填“極性”或者“非極性”）。

（2）C、O、S、N這四種元素中屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______________，能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是（________）

a、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 b、氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

c、單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度 d、其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價(jià)

（3）對(duì)于I中的反應(yīng)，120℃時(shí)，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡，10min時(shí)電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，則0～10min時(shí)，平均反應(yīng)速率υ(NO2) =_______________。

（4）對(duì)于II中的反應(yīng)，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________

a. 體系壓強(qiáng)保持不變 b. NO2濃度保持不變

c. NO2和SO3的體積比保持不變 d. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

（5）請(qǐng)寫(xiě)出II中反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________________________________。如果II中反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)___________

a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b. 平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先減小后增大

c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d. 平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先增大后減小

（6）對(duì)于III中的反應(yīng)，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖示。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，簡(jiǎn)述選擇此壓強(qiáng)的理由：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向濃度為 0.1mol/L、體積為 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的鹽酸，下列 各選項(xiàng)中數(shù)值變大的有（　�。�
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列應(yīng)用只涉及物質(zhì)的物理性質(zhì)的是

A.煤用作燃料B.干冰用于人工降雨

C.熟石灰用于改良酸性土壤D.生石灰用作干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+ + 2e = Cu

C. a和b用導(dǎo)線連接后，溶液中的Cu2+向銅電極移動(dòng)

D. a和b用導(dǎo)線連接后，F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應(yīng)，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科研機(jī)構(gòu)以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料，電解質(zhì)只傳導(dǎo)鋰離子，通過(guò)在寶溫條件下對(duì)鋰離于電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功實(shí)現(xiàn)了對(duì)磁性的可逆調(diào)控(見(jiàn)圖)。下列說(shuō)法正確的是

A. 電解質(zhì)可以用Li2SO4溶液

B. 充電時(shí)，Fe作為陰極，電池不被磁鐵吸引

C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e-==2Fe+3Li2O

D. 充電時(shí)，陰極反應(yīng)為:Li2O +2e-==2Li+O2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻鐵礦的成分主要為FeCr2O4，另含有少量Al2O3和SiO2。從鉻鐵礦中提取鐵、鉻的化合物，并獲得副產(chǎn)物的工藝流程如下：

已知“混熔鹽”中含有Na2CrO4和NaFeO2等成分，其中NaFeO2極易水解。試回答下列問(wèn)題：

(1)“濾渣1”為紅褐色沉淀，其化學(xué)式為_________________；通過(guò)水浸生成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為_________________________________。

(2)向?yàn)V液①中加H2SO4“調(diào)“pH”的目的：一是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，離子方程式為___________________________________；二是____________________________。

(3)“煅燒”鉻鐵礦時(shí)，主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(4)根據(jù)下圖溶解度(S)～溫度(T)曲線判斷，對(duì)濾液②進(jìn)行的最佳“分離”方法為_____________(填序號(hào))。

A.蒸發(fā)結(jié)晶 B.蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾 C.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾

(5)“反應(yīng)”的離子方程式為____________________________。

(6)Cr(OH)3溶于鹽酸生成配離子[CrCln(H2O)6-n]x+。0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+與氫離子交換樹(shù)脂(HR)完全發(fā)生離子交換：[CrCln(H2O)6-n]x++xHR→Rx[CrCln(H2O)6-n] +xH+，生成的H+可與25.00mL 0.1200mol/L NaOH溶液恰好中和。則該配離子的化學(xué)式為__________________。

(7)已知25℃時(shí)，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32。則使Cr3+恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr3+)=1.0×10-5mol/L時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)pH的最小值a為多少___________?(列式計(jì)算)

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同步練習(xí)冊(cè)答案