【題目】某科研機(jī)構(gòu)以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料,電解質(zhì)只傳導(dǎo)鋰離子,通過在寶溫條件下對(duì)鋰離于電池進(jìn)行循環(huán)充放電,成功實(shí)現(xiàn)了對(duì)磁性的可逆調(diào)控(見圖)。下列說法正確的是
A. 電解質(zhì)可以用Li2SO4溶液
B. 充電時(shí),Fe作為陰極,電池不被磁鐵吸引
C. 放電時(shí),正極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e-==2Fe+3Li2O
D. 充電時(shí),陰極反應(yīng)為:Li2O +2e-==2Li+O2-
【答案】C
【解析】A. 電極鋰是活潑金屬能與水反應(yīng),故電解質(zhì)不可以用Li2SO4溶液,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B. 充電時(shí),Fe作為陽極,電池被磁鐵吸引,失電子后產(chǎn)生氧化鐵不被磁鐵吸引而斷開,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C. 放電時(shí),正極Fe2O3得電子產(chǎn)生鐵,反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e-==2Fe+3Li2O,選項(xiàng)C正確;D. 充電時(shí),陰極反應(yīng)為:3Li2O +2Fe3++6e-==6Li+ Fe2O3,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是( 。
A.明礬溶液加熱
B.CH3COONa溶液加熱
C.氨水中加入少量NH4Cl固體
D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示兩個(gè)常見固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度的關(guān)系:
①N2+3H22NH3;②N2+O22NO
根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是( 。
A.只有反應(yīng)①是放熱反應(yīng)
B.升溫,反應(yīng)①的速率減小反應(yīng)②的速率增大
C.可以在常溫下利用反應(yīng)①進(jìn)行工業(yè)固氮
D.曲線的交點(diǎn)表示反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中 N2 的轉(zhuǎn)化率相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率最慢的是
A. v(A)=0.5molL-1min-1) B. v(B)=0.6molL-1min-1
C. v(C)=0.4molL-1s-1 D. v(D)=0.1 molL-1s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知 25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表:
化學(xué)式 | HSCN | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.3×10﹣1 | 1.8×10﹣5 | Ka1=4.3×10﹣1Ka2=5.6×10﹣1 | 3.0×10﹣8 |
回答下列問題:
(1)寫出碳酸的主要的電離方程式 . 若將碳酸飽和溶液稀釋 10 倍,則稀釋后的溶液中 c(H+)原來的十分之一(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol/L 的五種溶液:pH 由小到大的順序?yàn)?/span>(用編號(hào)填寫).
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3 e.NaSCN
(3)25℃時(shí),將 20mL0.1molL﹣1CH COOH 溶液和 20mL0.1molL﹣1HSCN 溶液分別與 20mL0.1molL﹣1NaHCO 溶液混合,實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖.
反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生 CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是反應(yīng)結(jié)束后,假設(shè) NaHCO3完全反應(yīng)且氣體全部逸出,則所得兩溶液中,c(CH3COO)c(SCN)(填“>”、“<”或“=”)
(4)25℃時(shí),CH3COONa 與 CH3COOH 的混合溶液,若測得 pH=8,則溶液中c(Na+)﹣c(CH3COO﹣)=mol/L(填代入數(shù)據(jù)后的計(jì)算式,不必算出具體數(shù)值).
(5)向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2 , 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分類、歸納等是化學(xué)學(xué)習(xí)常用方法。下列分類、歸納正確的是
A.氧化物:SO2、HClOB.復(fù)合肥料:KNO3、CO(NH2)2
C.人體必需微量元素:Ca、SeD.有機(jī)物:C6H12O6、CH3COOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A、D同主族,C與E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等, A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子,且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài),A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請(qǐng)回答下列問題:
(1)F的元素符號(hào)為_________,E、F的簡單離子中半徑較大的是______(填離子符號(hào))。
(2)A、C、D三種元素組成的一種常見化合物,是氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品,該化合物電子式為__________。
(3)B、C簡單氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是__________(填分子式)。
(4)B與F兩種元素形成的一種化合物分子,各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則該化合物的化學(xué)式為___________;B的簡單氫化物與F的單質(zhì)常溫下可發(fā)生置換反應(yīng),請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖裝置,電流計(jì)指針會(huì)偏轉(zhuǎn),正極變粗,負(fù)極變細(xì),符合這種情況的是
A. 正極:Cu 負(fù)極:Zn S:稀H2SO4
B. 正極:Zn 負(fù)極:Cu S:CuSO4溶液
C. 正極:Ag 負(fù)極:Zn S:AgNO3溶液
D. 正極:Fe 負(fù)極:Cu S:AgNO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】a、b、c、d為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。25℃時(shí),其最高價(jià)氧化物的水化物溶液(濃度均為0.1mol·L-1)的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. 簡單離子半徑:b>a
B. d元素氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:d>c
D. b、c的簡單離子都能破壞水的電離平衡
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