Question

13．2010年4月14日7時(shí)49分在青海省玉樹(shù)地區(qū)發(fā)生7.1級(jí)地震，造成了重大的人員傷亡和財(cái)產(chǎn)損失．為了保證震區(qū)的衛(wèi)生環(huán)境，常使用漂白液和漂白粉對(duì)環(huán)境和飲用水進(jìn)行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)．
回答下列問(wèn)題：
（1）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）₂；
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)漂白液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)BC（填序號(hào)）．
A．酸性        B．堿性        C．強(qiáng)氧化性     D．還原性
（3）工業(yè)上用氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉的化學(xué)方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（4）漂白粉露置在空氣中變質(zhì)的方程式：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．
（5）二氧化氯是世衛(wèi)組織確認(rèn)的A級(jí)新型高效安全的消毒劑，其安全性遠(yuǎn)高于氯氣．制備方法之一是：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，氧化劑是NaClO₃，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比1：2．

Answer 1

分析 （1）漂白粉的主要成分為氯化鈣和Ca（ClO）₂，次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性；
（2）發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，說(shuō)明溶液呈堿性，且具有強(qiáng)氧化性；
（3）氯氣通入石灰乳，反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；
（4）漂白粉露置在空氣中變質(zhì)，是次氯酸鈣可與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸；
（5）NaClO₃中氯氯元素化合價(jià)+5價(jià)變化為+4價(jià)，是氧化劑，HCl中氯元素化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)，是還原劑，而4mol鹽酸中只有2mol被氧化．

解答 解：（1）漂白粉的主要成分為氯化鈣和Ca（ClO）₂，次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，則Ca（ClO）₂為有效成分，故答案為：Ca（ClO）₂；
（2）發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，說(shuō)明溶液呈堿性，原因是次氯酸鈣為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，具有漂白作用，故答案為：BC；
（3）氯氣通入石灰乳，反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，反應(yīng)的方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（4）漂白粉露置在空氣中變質(zhì)，是次氯酸鈣可與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，
故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
（5）NaClO₃中氯氯元素化合價(jià)+5價(jià)變化為+4價(jià)，是氧化劑，HCl中氯元素化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)，是還原劑，而4mol鹽酸中只有2mol被氧化，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：1：2；故答案為：NaClO₃；HCl；1：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查漂白粉的性質(zhì)及制備，注意利用信息提供的反應(yīng)物與生成物書寫反應(yīng)，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)方程式及氧化還原反應(yīng)的考查，題目難度不大．