X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y：X和Z作原電池電極時(shí)，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強(qiáng)于Y的離子．則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?/p>

　

A．

X＞Y＞Z＞M

B．

X＞Z＞M＞Y

C．

M＞Z＞X＞Y

D．

X＞Z＞Y＞M


考點(diǎn)：

原電池和電解池的工作原理；常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．.

專(zhuān)題：

電化學(xué)專(zhuān)題．

分析：

活潑金屬能置換出不活潑金屬；原電池中不活潑金屬作正極，活潑金屬作負(fù)極；電解質(zhì)溶液中不活潑金屬陽(yáng)離子先放電；金屬陽(yáng)離子中，不活潑金屬的陽(yáng)離子氧化性比活潑金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)，據(jù)此分析解答．

解答：

解：X可以從Y的鹽溶液中置換出Y，說(shuō)明X的活動(dòng)性大于Y；

X和Z作原電池電極時(shí)，Z為正極，說(shuō)明X的活動(dòng)性大于Z；

Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電，說(shuō)明Z的活動(dòng)性大于Y；

M的離子的氧化性強(qiáng)于Y的離子，說(shuō)明Y的活動(dòng)性大于M，

所以得出這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄＞Z＞Y＞M，

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查學(xué)生金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷方法，難度不大，會(huì)歸納、總結(jié)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列粒子中，既具有氧化性，又具有還原性的是

A.Mg       B.Zn2+        C.Fe2+        D.Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)正確的是

A．H＋和OH—的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成

B．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

C．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，分子運(yùn)動(dòng)加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25 ℃時(shí)，將一定量的冰醋酸（無(wú)水乙酸）加水稀釋?zhuān)♂屵^(guò)程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。

                      

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）上述a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)醋酸的電離程度最大的是      （填“a”、“b”、“c”），三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(OH-)由大到小的順序?yàn)?u>             。

（2）c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H＋)與c(CH3COO－)＋c(OH－)的關(guān)系為前者      （填“大于”“小于”“等于”）后者。

（3）從a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶液中的比值    （填“增大”、“減小”、“等于”）。

（4）25 ℃時(shí)，體積均為100 mL 、pH＝m的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。則稀釋前兩溶液中c(OH-)＝        ， HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

（5）若用pH試紙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，你能否區(qū)分上述HX和CH3COOH兩種酸溶液？若能，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作過(guò)程；若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由。                                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


100mL 濃度為2mol•L﹣1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又基本不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　　）

　

A．

加入適量的6mol•L﹣1的鹽酸

B．

加入數(shù)滴氯化銅溶液

　

C．

加入適量蒸餾水

D．

加入適量的氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是（　　）

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高

③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積減小的方向移動(dòng)

④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)．

　

A．

①④

B．

①②③

C．

②③④

D．

①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于A+2B（g）⇌nC（g），在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請(qǐng)回答：

（1）A量的增減，平衡不移動(dòng)，則A為　固或液　態(tài)．

（2）增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n=2時(shí)，A為　固或液　態(tài)；當(dāng)n=3時(shí)，A為　氣　態(tài)．

（3）若A為固態(tài)，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則n�。�2　．

（4）升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為　放熱　熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某實(shí)驗(yàn)小組配制0.10mol/L NaOH溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用475mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體     g。
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）           。

名稱

托盤(pán)天平

（帶砝碼）

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

 

 

 

 

 

 

序號(hào)

a

b

c

d

e

f

（3）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（填序號(hào)）                
①稱量時(shí)，左盤(pán)高，右盤(pán)低
②固體溶解后未冷卻到室溫就直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度實(shí)驗(yàn)室欲配制

（4）向VmL上述濃度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向該溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如下圖所示：

 


①當(dāng)加入35.0mL鹽酸溶液時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積為_(kāi)_________mL；

②計(jì)算所取氫氧化鈉溶液的體積V=__________mL。

（5）取上述氫氧化鈉溶液200mL，加入適量鋁粉使之恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________，逐漸向反應(yīng)后的溶液中至少加入1.0 molL-1的鹽酸________ mL才能使生成的沉淀完全溶解。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)；ΔH<0。第 2 min 時(shí)只改變一個(gè)條件，反應(yīng)情況如下表：

時(shí)間

c(CO)/mol·L－1

c(H2)/mol·L－1

c(CH3OH)/mol·L－1

起始

1

3

0

第2 min

0.8

2.6

0.2

第4 min

0.4

1.8

0.6

第6 min

0.4

1.8

0.6

下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．第4 min至第6 min該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

B．第2 min時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度

C．第2 min時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑

D．第6 min時(shí)，其他條件不變，如果升高溫度，正反應(yīng)速率增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案