下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)正確的是

A．H＋和OH—的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成

B．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

C．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，分子運(yùn)動(dòng)加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)1 molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)，吸收68 kJ熱量：

                                                                     ；

(2)1 molCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出157 kJ熱量：

                                                                     ；

(3)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)作燃料，1 mol N2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出622 kJ熱量：

                                                                     ；

(4)10g C2H6(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出a kJ熱量，寫(xiě)出表示C2H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

                                                                     ；

(5)已知：WO2(s)＋2H2(g) W(s)＋2H2O(g)ΔH＝＋66.0 kJ/mol；WO2(g)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g)ΔH＝－137.9kJ/mol。則WO2(s)WO2(g)的ΔH＝________________。

(6)已知：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)==3AlCl(g)＋3CO(g) ΔH＝a kJ/mol

2Al(l)＋AlCl3(g)==3AlCl(g)　ΔH＝b kJ/mol

則反應(yīng)Al2O3(s)＋3C(s)==2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________ kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是（    ）

A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol

B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol

C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol

D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（    ）

A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)

B. 氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強(qiáng)電解質(zhì)

C. 氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)

D. 硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，有pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降為11。

（1）如果加入蒸餾水，就加入________ mL （忽略密度差別，下同）

（2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，應(yīng)加入_________ mL

（3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，應(yīng)加入__________ mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于電離平衡常數(shù)（K）的說(shuō)法正確的是

A．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)（K）不同

B．電離平衡常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱

C．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1＜K2＜K3

D．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，電離常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）＋Y（g）Z（g），經(jīng)60 s達(dá)到平衡生成0.3 mol的Z，下列說(shuō)法正確的是

A．60 s內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·s-1

B．升高溫度，若X的體積分?jǐn)?shù)減小，則正反應(yīng)的△H＜0

C．將容器的容積變?yōu)?0 L，達(dá)平衡后Z的濃度為0.015 mol·L-1

D．保持溫度和體積不變，若再充入1 mol X，Y的轉(zhuǎn)化率將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y：X和Z作原電池電極時(shí)，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強(qiáng)于Y的離子．則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?/p>

　

A．

X＞Y＞Z＞M

B．

X＞Z＞M＞Y

C．

M＞Z＞X＞Y

D．

X＞Z＞Y＞M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是

A．處理過(guò)程中銀器一直保持恒重

B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀  

C．該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgC1

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