【題目】下列性質(zhì)的比較中,正確的是

A.非金屬性:Br>ClB.穩(wěn)定性:H2S>H2O

C.酸性:H2CO3>HNO3D.堿性:Ca(OH)2>Mg(OH)2

【答案】D

【解析】

A.同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,則非金屬性 ClBr,故A錯(cuò)誤;

B.非金屬性OS,非金屬性越強(qiáng),氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng),則氫化物穩(wěn)定性: H2OH2S,故B錯(cuò)誤;

C.非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性NC,則酸性:H2CO3HNO3,故C錯(cuò)誤;

D.金屬性CaMg,元素的金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的堿性越強(qiáng),則堿性:Ca(OH)2>Mg(OH)2,故D錯(cuò)誤;

答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等,是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘W有纬傻臒熿F。

(1)NOx和SO2在空氣中存在下列平衡:2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H= -113.0 kJ·mol-1,2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1,SO2通常在二氧化氮的存在下,進(jìn)一步被氧化,生成SO3。

① 寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________。

② 隨溫度升高,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢(shì)是____________。(填“增大”或“減小”或“不變”)

(2)提高2SO2 + O22SO3反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率,是減少SO2排放的有效措施。

① T溫度時(shí),在1L的密閉容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2,5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______

② 在①中條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是_________(填字母)。

a.溫度和容器體積不變,充入1.0 mol He b.溫度和容器體積不變,充入1.0 mol O2

c.在其他條件不變時(shí),減少容器的體積 d.在其他條件不變時(shí),升高體系溫度

(3)汽車尾氣是氮氧化物的一個(gè)主要來源。汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2 (g) + O2 (g) 2NO(g) △H>0

汽車啟動(dòng)后,汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO的排放量越大,其原因是_______________

(4)研究人員在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化劑,可有效降低NOx的排放。

① 寫出用CO還原NO生成N2的化學(xué)方程式____________________。

② 在實(shí)驗(yàn)室中模仿此反應(yīng),在一定條件下的密閉容器中,測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況和n (NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。

為達(dá)到NO轉(zhuǎn)化為N2的最佳轉(zhuǎn)化率,應(yīng)該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別 為________________;該反應(yīng)的H________0(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若某氧原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量為b g,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是(

A.氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是12a/b

B.該氧原子的摩爾質(zhì)量是

C.W g該氧原子的物質(zhì)的量一定是

D.W g該氧原子所含的質(zhì)子數(shù)是W/a個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是組成細(xì)胞的主要元素及其比例,根據(jù)所示信息回答下列問題:

1)構(gòu)成細(xì)胞的主要元素有______________。

2)組成生物體的最基本元素占細(xì)胞總量的______

3)在組成細(xì)胞的元素中,基本元素為____________,其在細(xì)胞鮮重情況下,百分比從多到少依次為______________;在細(xì)胞干重情況下,其占細(xì)胞干重百分比從多到少依次為_____________ 。

4)組成細(xì)胞的元素大多以 _______ 的形式存在,一類是_________,另一類是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知0.1 mol·L-1 FeCl3溶液與0.01 mol·L-1 KSCN溶液等體積混合,發(fā)生如下反應(yīng):FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl,改變下列條件,能使溶液顏色變淺的是

A. 向溶液中加入少量KCl晶體 B. 向溶液中加入一定量KCl溶液

C. 向溶液中加入少量AgNO3固體 D. 向溶液中滴加幾滴1 mol·L-1 FeCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四個(gè)課外活動(dòng)小組為完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模O(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)裝置(部分圖中的夾持裝置略去),其中一個(gè)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的兩套裝置中,有一套裝置存在原理錯(cuò)誤,該活動(dòng)小組是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室利用少量Cu片和過量濃硝酸制取NO2氣體的裝置。

(1)燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是_________;

(2)反應(yīng)結(jié)束后,將燒瓶浸入冰水中,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-53kJ/mol。此時(shí)燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色______(填變深”、“不變變淺),使用相關(guān)化學(xué)用語和必要的文字說明顏色變化的原因__________________________________

(3)80℃時(shí),將0.40molN2O4氣體充入2L已經(jīng)抽成真空的固定容積的密閉容器I中發(fā)生反應(yīng),隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)/mol

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)/mol

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

①計(jì)算a=_________,此溫度時(shí)該反應(yīng)(N2O4作為反應(yīng)物)的平衡常數(shù)K_________

反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),共吸收熱量________kJ。

②在其他條件不變時(shí),改變條件,使反應(yīng)再次達(dá)到平衡,能使c(NO2)/c(N2O4)比值變小的措施有(填字母)________

A.降低溫度 B.使用高效催化劑

C.升高溫度 D.通入稀有氣體,使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”,是在人臉上重復(fù)畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)(如圖)。在辛酸的同分異構(gòu)體中, 含有一個(gè)“-COOH”和三個(gè)“-CH3”的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu)),除外,還有(  )

A. 7種 B. 11種 C. 14種 D. 17種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前,從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的1/3左右,常用的方法之一是用氧化劑把Br氧化成單質(zhì)溴,再通入熱空氣把溴蒸氣吹出,這一反應(yīng)中常使用的氧化劑是(

A. O2B. Cl2C. 濃硫酸D. 濃硝酸

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