下列說法中不正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量是可以把物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個(gè)基本物理量
B、摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一
C、1mol任何微觀粒子的質(zhì)量以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量
D、含有6.02×1023個(gè)粒子的任何微觀粒子集體計(jì)量為1摩爾
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位--摩爾
專題：
分析：A．物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一；
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是基本物理量；
C．以g/mol為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量；
D．物質(zhì)的量是表示微觀粒子集體的物理量，單位是摩爾．
解答： 解：A．物質(zhì)的量是描述微觀粒子集合體的一個(gè)基本物理量，其單位為摩爾，故A正確；
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是基本物理量，物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，故B錯(cuò)誤；
C．以g/mol為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，故C正確；
D．物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集體，摩爾是物質(zhì)的量的單位，科學(xué)上把含有的粒子數(shù)約為6.02×1023的任何粒子集體計(jì)量為1mol，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量及其單位的含義、題目比較簡(jiǎn)單，側(cè)重于對(duì)基本概念的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，取一定量的硫酸銅溶液，用石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L時(shí)，CuSO4恰好被完全電解，得到密度為1.2g?cm-3的溶液200mL，求：
（1）陰極的電極反應(yīng)式為：
 
；總反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）電解后所得溶液的pH為
 
．
（3）電解前所取CuSO4溶液的質(zhì)量為
 
g．
（4）若要使電解后所得溶液恢復(fù)至電解前的原狀態(tài)，需加入何種物質(zhì)（只要求寫出一種），其化學(xué)式為
 
，加入物質(zhì)的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在《化學(xué)1》P.44的【拓展視野】中介紹了二氧化氯是一種新型滅菌消毒劑．以下反應(yīng)可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4?2ClO2+2Na2SO4+H2O．對(duì)于該反應(yīng)，下列說法中正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
B、Na2SO3發(fā)生氧化反應(yīng)
C、H2SO4是氧化劑
D、NaClO3是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，28 g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NA
B、22.4 L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5NA
C、0.5 molCuO的摩爾質(zhì)量為40g/mol
D、2L 1mol?L-1K2SO4溶液中離子的總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、46g NO2氣體中含有的分子數(shù)一定為NA
B、1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA
C、1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D、1mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2，均失去2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-
B、切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗4Na+O2=2Na2O
C、Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D、向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說法正確的是（　�。�
A、對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X＞W(wǎng)
B、對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z
C、化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵
D、Y的氧化物與Z的氧化物和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的陽(yáng)、陰離子分別是
 
．
（2）用離子方程表達(dá)下列反應(yīng)：
①中生成氣體A：
 
．
②中生成溶液H：
 
．
（3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入l0ml時(shí)開始產(chǎn)生沉淀，55ml時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時(shí)沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2+）為
 
mol/L、c（Fe3+）為
 
mol/L、c（Cl-）為
 
mol/L．（若有些離子不存在，請(qǐng)?zhí)?mol/L）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲配制1mol/L的NaOH溶液90mL，其操作可分為以下各步：
A．用
 
稱取
 
 g NaOH固體，并放在燒杯中用適量蒸餾水溶解，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌；
B．用約30mL蒸餾水，分成2-3次洗滌
 
和
 
，將每次洗液都轉(zhuǎn)入
 
里；
C．檢查容量瓶口部是否漏水；
D．待燒杯中的NaOH溶液
 
 后才能小心轉(zhuǎn)入容量瓶里；
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線
 
處；
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；
G．用向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和刻度線相切．
據(jù)此填寫：（1）上述各步的空白處．
（2）正確的操作順序是（填寫字母）
 
．
（3）下列是一些同學(xué)操作，可能引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（填偏高、偏低、無(wú)影響）
A、原容量瓶洗滌后未干燥
 
   B、定容時(shí)，俯視刻度線
 

C、燒杯或玻璃棒未經(jīng)洗滌
 
   D、稱量固體NaOH時(shí)已經(jīng)潮解
 
．

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