在《化學(xué)1》P.44的【拓展視野】中介紹了二氧化氯是一種新型滅菌消毒劑．以下反應(yīng)可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4?2ClO2+2Na2SO4+H2O．對于該反應(yīng)，下列說法中正確的是（　　）
A、該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
B、Na2SO3發(fā)生氧化反應(yīng)
C、H2SO4是氧化劑
D、NaClO3是還原劑
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2+2Na2SO4+H2O中，Cl元素的化合價由+5價降低為+4，S元素的化合價由+4價升高為+6價，以此來解答．
解答： 解：A．該反應(yīng)中存在化合價的變化，是氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價變化，故A錯誤；
B．該反應(yīng)中S元素的化合價升高，則Na2SO3發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；
C．Cl元素的化合價降低，在反應(yīng)中NaClO3得到電子，為氧化劑，H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑，故C錯誤；
D．Cl元素的化合價降低，在反應(yīng)中NaClO3得到電子，為氧化劑，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意元素化合價的判斷，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的操作是（　�。�
A、在用蒸餾水洗滌燒杯時，洗滌液未全部注入容量瓶中
B、定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度線
C、定容時俯視刻度線
D、用來配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、SO2溶于水可以導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)
B、電解質(zhì)本身可以導(dǎo)電，也可以不導(dǎo)電
C、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的差別就是溶液導(dǎo)電性不同
D、物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液與氨水，氨水的pH值較小，說明氨水是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖．關(guān)于該電池的說法不正確的是（　　）
A、a極是負(fù)極
B、正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、電子由a通過燈泡流向b
D、氫氧燃料電池是環(huán)保電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列屬于吸熱反應(yīng)同時又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、Ca（OH）2與NH4Cl的反應(yīng)
B、點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒
C、灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)
D、酸堿中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變時，對生成物沒有影響的是（　�。�
A、Na2O2與CO2
B、Na與O2
C、NaOH與CO2
D、Fe與HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列兩種物質(zhì)中含有的氧原子數(shù)不同的是（　　）
A、質(zhì)量比為2：1的SO2和O2
B、9g水和22gCO2
C、12gNO和9.8gH2SO4
D、物質(zhì)的量相同的H2SO4和H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量是可以把物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量
B、摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
C、1mol任何微觀粒子的質(zhì)量以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對原子（分子）質(zhì)量
D、含有6.02×1023個粒子的任何微觀粒子集體計量為1摩爾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．請完成下列與甲醇有關(guān)的問題．
（1）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ?mol-1
在溫度和容積相同的A、B兩個容器中，按不同方式投人反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器AB
反應(yīng)物投入量1molCO2（g）和3molH2（g）1molCH3OH（g）和1molH2O（g）
CH3OH（g）濃度（mol?L-1）c1c2
反應(yīng)能量變化放出29.4kJ吸收akJ
①從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時，A中用CO2來表示的平均反應(yīng)速率為
 
（用含C1的表達(dá)式表示）．
②a=
 
．
（2）某同學(xué)設(shè)計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL-定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式
 

②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如丙圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t2后，鐵電極上的電極反應(yīng)式
 
；在t2時所得溶液的pH為
 
．（假設(shè)溶液體積不變）
（3）科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空．如圖丁所示裝置中，以稀土金屬材料做惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y203的Zr02固體，它在高溫下能傳導(dǎo)02-離子
①d電極的名稱為
 
．
②如圖戊所示用鉑電極電解足量硫酸銅溶液，b電極上的電極反應(yīng)式為
 
．若電解一段時間后要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入
 
 （填序號）．
a． CuO    b．Cu（OH）2    c．CuC03  d．Cu2（OH）2C03 ．

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