Question

【題目】已知：

(1)為了證明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計以下實驗進行探究。

① 甲同學(xué)取一定體積的HF溶液，滴入2 滴紫色石蕊試液，顯紅色，再加入NaF 固體觀察到的現(xiàn)象是__________________,則證明HF 為弱酸.

② 乙同學(xué)取10ml未知濃度的HF 溶液，測其pH 為a ，然后用蒸餾水稀釋至1000mL ．再測其pH 為b ，若要認定HF 為弱酸，則a 、b 應(yīng)滿足的關(guān)系是b ＜_____________(用含a 的代數(shù)式表示)。

③ 丙同學(xué)用pH 試紙測得室溫下0.10mol.L-1的HF 溶液的pH為2 ，則認定HF為弱酸，由丙同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)可得室溫下HF 的電離平衡常數(shù)約為_______________.

(2)① 己知H3BO3 與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3 +OH-＝B(OH)4- ，寫出硼酸的電離方程式_____________________.

② 向等濃度的H2C2O4 與H3BO3混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，則與OH- 作用的粒子(包括分子和離子)依次為_____________，______________，_____________。

(3)向NaHC2O4 溶液中加入少量的Na2CO3 溶液，反應(yīng)的離子方程式_______________.

Answer 1

【答案】

(1)①.紅色變淺；②a+2；③1.0×10-3；

(2)①．H3BO3+H2O B(OH)4-+H+；②．H2C2O4、 HC2O4- 、H3BO3；

(3)2HC2O4- 十CO32- =2C2O42-＋H2O +CO2↑；

【解析】

試題分析：根據(jù)幾種酸的電離常數(shù)的大小可知，酸性H2C2O4＞HC2O4-＞H2CO3＞H3BO3＞HCO3-。

(1)①加入NaF 固體，增大了F-濃度，若看到紅色變淺，說明溶液中存在HFH++ F-的平衡，說明HF 為弱酸，故答案為：紅色變淺；

②若HF 為弱酸，將10ml未知濃度的HF 溶液，用蒸餾水稀釋至1000mL，溶液的pH變化將小于2，即b ＜a+2，故答案為：a+2；

③室溫下0.10mol.L-1的HF 溶液的pH為2，則c(H+)=c(F-)=0.01mol/L，HF 的電離平衡常數(shù)=≈1.0×10-3，故答案為：1.0×10-3；

(2)① 根據(jù)H3BO3 與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3 +OH-＝B(OH)4- ，說明H3BO3為一元酸，硼酸的電離方程式為H3BO3+H2O B(OH)4-+H+，故答案為：H3BO3+H2O B(OH)4-+H+；

②酸性H2C2O4＞HC2O4-＞H2CO3＞H3BO3＞HCO3-。向等濃度的H2C2O4 與H3BO3混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，首先與酸性強的粒子反應(yīng)，然后再與酸性弱的粒子反應(yīng)，則與OH- 作用的粒子依次為H2C2O4、 HC2O4- 、H3BO3，故答案為：H2C2O4、 HC2O4- 、H3BO3；

(3)酸性H2C2O4＞HC2O4-＞H2CO3＞H3BO3＞HCO3-。根據(jù)酸性強的可以反應(yīng)生成酸性弱的粒子，向NaHC2O4 溶液中加入少量的Na2CO3 溶液，反應(yīng)的離子方程式為2HC2O4- 十CO32- =2C2O42-＋H2O +CO2↑，故答案為：2HC2O4- 十CO32- =2C2O42-＋H2O +CO2↑。