【題目】已知:
(1)為了證明HF是弱酸,甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計以下實驗進行探究。
① 甲同學(xué)取一定體積的HF溶液,滴入2 滴紫色石蕊試液,顯紅色,再加入NaF 固體觀察到的現(xiàn)象是__________________,則證明HF 為弱酸.
② 乙同學(xué)取10ml未知濃度的HF 溶液,測其pH 為a ,然后用蒸餾水稀釋至1000mL .再測其pH 為b ,若要認定HF 為弱酸,則a 、b 應(yīng)滿足的關(guān)系是b <_____________(用含a 的代數(shù)式表示)。
③ 丙同學(xué)用pH 試紙測得室溫下0.10mol.L-1的HF 溶液的pH為2 ,則認定HF為弱酸,由丙同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)可得室溫下HF 的電離平衡常數(shù)約為_______________.
(2)① 己知H3BO3 與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3 +OH-=B(OH)4- ,寫出硼酸的電離方程式_____________________.
② 向等濃度的H2C2O4 與H3BO3混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液,則與OH- 作用的粒子(包括分子和離子)依次為_____________,______________,_____________。
(3)向NaHC2O4 溶液中加入少量的Na2CO3 溶液,反應(yīng)的離子方程式_______________.
【答案】
(1)①.紅色變淺;②a+2;③1.0×10-3;
(2)①.H3BO3+H2O B(OH)4-+H+;②.H2C2O4、 HC2O4- 、H3BO3;
(3)2HC2O4- 十CO32- =2C2O42-+H2O +CO2↑;
【解析】
試題分析:根據(jù)幾種酸的電離常數(shù)的大小可知,酸性H2C2O4>HC2O4->H2CO3>H3BO3>HCO3-。
(1)①加入NaF 固體,增大了F-濃度,若看到紅色變淺,說明溶液中存在HFH++ F-的平衡,說明HF 為弱酸,故答案為:紅色變淺;
②若HF 為弱酸,將10ml未知濃度的HF 溶液,用蒸餾水稀釋至1000mL,溶液的pH變化將小于2,即b <a+2,故答案為:a+2;
③室溫下0.10mol.L-1的HF 溶液的pH為2,則c(H+)=c(F-)=0.01mol/L,HF 的電離平衡常數(shù)=≈1.0×10-3,故答案為:1.0×10-3;
(2)① 根據(jù)H3BO3 與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3 +OH-=B(OH)4- ,說明H3BO3為一元酸,硼酸的電離方程式為H3BO3+H2O B(OH)4-+H+,故答案為:H3BO3+H2O B(OH)4-+H+;
②酸性H2C2O4>HC2O4->H2CO3>H3BO3>HCO3-。向等濃度的H2C2O4 與H3BO3混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液,首先與酸性強的粒子反應(yīng),然后再與酸性弱的粒子反應(yīng),則與OH- 作用的粒子依次為H2C2O4、 HC2O4- 、H3BO3,故答案為:H2C2O4、 HC2O4- 、H3BO3;
(3)酸性H2C2O4>HC2O4->H2CO3>H3BO3>HCO3-。根據(jù)酸性強的可以反應(yīng)生成酸性弱的粒子,向NaHC2O4 溶液中加入少量的Na2CO3 溶液,反應(yīng)的離子方程式為2HC2O4- 十CO32- =2C2O42-+H2O +CO2↑,故答案為:2HC2O4- 十CO32- =2C2O42-+H2O +CO2↑。
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【題目】貓頭鷹體內(nèi)有A種蛋白質(zhì),20種氨基酸;田鼠體內(nèi)有B種蛋白質(zhì),20種氨基酸。貓頭鷹捕食田鼠一小時后其消化道中的小腸上皮細胞中含有蛋白質(zhì)種類和氨基酸種類最可能是( )
A. A+B,40 B. A,20 C. >A,20 D. <A,20
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【題目】對于反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常數(shù),下列說法正確的是( )
A.K=
B.K=
C.增大c(H2O)或減小c(H2),會使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小
D.改變反應(yīng)的溫度,平衡常數(shù)不一定變化
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【題目】(原創(chuàng))下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
A.使用催化劑,在單位時間內(nèi)提高合成氨產(chǎn)率
B.對于2HI(g) H2(g)+2CO(g),達平衡后.縮小容器體積可使體系顏色變深
C.對于2CaO2(s) 2CaO(s)+O2(g),達平衡后增大壓強,再次平衡后O2的濃度保持不變
D.溴水中有下列平衡:Br(aq)+ H2O(l) HBr(aq)+HBrO(aq)當加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺
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【題目】下列有關(guān)表述正確的是 ( )
A. 磷脂是所有細胞必不可少的脂質(zhì)
B. 所有生物的組成成分都有DNA
C. 只有多糖、蛋白質(zhì)、脂肪三類生物大分子以碳鏈為骨架
D. 被形容為“生命的燃料”的物質(zhì)是儲存能量的淀粉或糖原
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【題目】己知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5 △H1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3
則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H為______(用△H1、△H2、△H3表示)
A.12△H3+5△H2-2△H1 B.2△H1 -5△H2- 12△H3
C.12△H3-5△H2-2△H1 D.△H1 -5△H2 -12△H3
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【題目】某中學(xué)化學(xué)興趣小組在實驗室利用甲烷與氯氣反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸,其設(shè)計的裝置如下:
根據(jù)要求填空:
(1) 寫出CH4與Cl2生成一氯代物的化學(xué)反應(yīng)方程式 ;
(2) B裝置有三種功能:①控制氣體流速;②將氣體混合均勻;③________________;
(3) D裝置中的石棉上吸附著KI飽和液及KI粉末,其作用是 ;
(4) E裝置的作用是____________(填編號);
A.收集氣體 B.防止倒吸 C.吸收氯氣 D.吸收氯化氫
(5) E裝置中除了有鹽酸生成外,還含有有機物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為 。
(6) 該裝置還有缺陷,原因是沒有進行尾氣處理,其尾氣的主要成分是___________(填編號)。
A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CHCl3 D.CCl4 E.CH4
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【題目】已知室溫下,Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系,合理的是( )
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【題目】把下列溶液蒸干并灼燒最后能得到原溶液中溶質(zhì)的是
A. 氯化鐵溶液 B. 碳酸鈉溶液 C. 亞硫酸鈉溶液 D. 高錳酸鉀溶液
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