【題目】有一混合物的水溶液,只可能含以下離子中的若干種:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、 NH4+、Cl、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,② 第二份加過量NaOH溶液加熱后收集到氣體0.02 mol,無(wú)沉淀生成,同時(shí)得到溶液甲,③ 在甲溶液中通過量CO2,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒,質(zhì)量為1.02 g,④ 第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后質(zhì)量為11.65 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答:

(1)一定不存在的離子是____________________,不能確定是否存在的離子是________________

(2)試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度(可不填滿):離子符號(hào)____________,濃度____________________

(3)試確定K+ 是否存在________ (填“是”或“否”),判斷的理由是:____________

【答案】Fe3+、Mg2+、CO32—、Ba2+ Cl SO42— 0.5mol/L 溶液中肯定存在的離子是NH4+、Al3+、SO42—。經(jīng)計(jì)算NH4+、Al3+物質(zhì)的量都是0.02mol,SO42—物質(zhì)的量是0.05mol,根據(jù)電荷守恒,K+一定存在

【解析】

①第一份加入幾滴AgNO3溶液后有沉淀產(chǎn)生,溶液中可能含有Cl、CO32SO42﹣;

②第二份加過量NaOH溶液加熱后,只收集到氣體0.02mol,無(wú)沉淀生成,該氣體是氨氣,一定有銨根離子,銨根離子的物質(zhì)的量是0.02mol,無(wú)沉淀生成,一定不含Fe3+、Mg2+③在甲溶液中通入過量CO2,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒,質(zhì)量為1.02g,說(shuō)明原溶液中一定存在Al3+,結(jié)合離子共存可知一定不存在CO321.02g為氧化鋁的質(zhì)量,其物質(zhì)的量為:=0.01mol,說(shuō)明每份溶液中含有0.02molAl3+;

④第三份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,該白色沉淀為硫酸鋇,說(shuō)明原溶液中一定存在SO42,則一定不存在鋇離子;沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,質(zhì)量為11.65g,則硫酸鋇的物質(zhì)的量為:=0.05mol,說(shuō)明每份溶液中含有0.05molSO42;0.02molAl3+所帶正電荷為0.06mol0.02mol銨根離子帶有0.02mol正電荷,而0.05molSO42所帶負(fù)電荷為0.1mol,根據(jù)電荷守恒可知,說(shuō)明溶液中一定還含有陽(yáng)離子K+

(1)根據(jù)分析可知,一定存在的離子為:K+、NH4+Al3+SO42,一定不存在的離子為:Fe3+、Mg2+CO32Ba2+,根據(jù)分析可知,無(wú)法確定是否存在Cl,所以溶液中可能存在Cl;

故答案為:Fe3+Mg2+CO32、Ba2+;Cl;

(2)銨根離子的物質(zhì)的量是0.02mol,含有0.02molAl3+,含有0.05molSO420.02molAl3+所帶正電荷為0.06mol、0.02mol銨根離子帶有0.02mol正電荷,而0.05molSO42所帶負(fù)電荷為0.1mol,根據(jù)電荷守恒可知,說(shuō)明溶液中一定還含有陽(yáng)離子K+,溶液體積為0.1L,所以其濃度分別為0.2mol/L0.2mol/L、0.5mol/L,

故答案為:SO42、0.5mol/L;

(3) 溶液中肯定存在的離子是NH4+、Al3+、SO42—,經(jīng)計(jì)算NH4+、Al3+物質(zhì)的量都是0.02mol,SO42—物質(zhì)的量是0.05mol,根據(jù)電荷守恒,K+一定存在。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】易溶于水的含氧有機(jī)物是

硝基苯 溴苯 乙醇 乙酸乙酯 乙酸 碳酸

A. ①⑤B. ②③C. ④⑥D. ⑤⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4LHCl完全溶于1L水中(水的密度近似為1g/mL),溶液的密度為ρg/cm3ρ1),溶液的體積為VmL,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L.下列敘述中正確的是(

w=×100% c=1molL1 ③向上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w④向上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w

A. ①②③B. ①③④C. ①③D. ①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH43.01×1023個(gè)HCl分子③13.6g H2S0.2mol NH3,體積最大的是____,密最大的是度___,質(zhì)量最小的是___,氫原子個(gè)數(shù)最多的是____。(填寫序號(hào))

2)等溫等壓下,質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2兩種氣體,質(zhì)量之比為____,體積之比為____,摩爾質(zhì)量之比____。

3)某物質(zhì)在一定條件下加熱分解,產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為:3AB3C2D。測(cè)得生成的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為2a,則A的摩爾質(zhì)量為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)類型符合原子經(jīng)濟(jì)的是(

A.置換反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.加聚反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題:

1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒,裝置A中玻璃棒的作用是__________裝置B中玻璃棒不斷攪拌,其作用是_________

2)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,選擇裝置__________(填代表裝置圖的字母)。

3)裝置C中①的名稱是__________,①中加入沸石的作用是_________,冷卻水的方向是_____________________

4)已知:在常溫下,苯(C6H6)為一種無(wú)色、透明的液體,密度為 0.8786 g/cm3, 毒性較高,易揮發(fā),易燃,有腐蝕性,沸點(diǎn)為 80.1℃,難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,可作為有機(jī)溶劑;碘(I2)為紫黑色晶體,易升華,易凝華,熔點(diǎn) 113.5℃,沸點(diǎn) 184.3℃,加熱時(shí)碘升華為紫色蒸氣,冷卻后凝華成紫黑色固體.實(shí)驗(yàn)室常用苯來(lái)提取碘水中的碘,然后分液,最后蒸餾碘的苯溶液,得到單質(zhì)碘。 其中采用裝置C蒸餾碘的苯溶液時(shí)常用水浴加熱裝置C中儀器①,你認(rèn)為不直接加熱的原因是_______;同時(shí)錐形瓶置于盛有冰水的燒杯中,你認(rèn)為其目的是________

5)海帶中含有豐富的碘,為了從海帶中提取碘,第一步是灼燒海帶,此操作除需要三腳架外,還需要用到下列的實(shí)驗(yàn)儀器是____________

A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.鑷子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綜合利用CO2對(duì)環(huán)境保護(hù)及能開發(fā)意義重大。

1Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì),下列建議合理的是______________。

a. 可在堿性氧化物中尋找

b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

c. 可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找

2Li2O吸收CO2后,產(chǎn)物用于合成Li4SiO4Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是:在500℃,CO2Li4SiO4接觸后生成Li2CO3;平衡后加熱至700℃,反應(yīng)逆向進(jìn)行,放出CO2,Li4SiO4再生,說(shuō)明該原理的化學(xué)方程式是__________________________

3)利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品。

反應(yīng)ACO2+H2OCO+H2+O2,已知:

反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是___________________________。用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產(chǎn)品NH4HCO3.在捕集時(shí),氣相中有中間體NH2COONH4(氨基甲酸銨)生成.現(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容的密閉真空容器中,分別在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng):NH2COONH4s2NH3g+CO2g).實(shí)驗(yàn)測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見上表.( t1t2t3)氨基甲酸銨分解反應(yīng)是________反應(yīng)(放熱、吸熱).在15℃,此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為:__________

4)高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)(3)中反應(yīng)A,工作原理示意圖如下:

① 電極b發(fā)生______________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

CO2在電極a放電的反應(yīng)式是___________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)寫出下圖中序號(hào)儀器的名稱:

___________;___________; ___________; ___________。

2)儀器中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的有__________(填儀器序號(hào))。

3)右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,F(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol·Ll的稀硫酸。

可供選用的儀器有: 膠頭滴管;燒瓶;燒杯;藥匙;量筒;托盤天平。

請(qǐng)回答下列問題:

配制稀硫酸時(shí),還缺少的儀器有____________________(寫儀器名稱)。

經(jīng)計(jì)算,配制480 mL l mol·Ll的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL。將量取好的濃硫酸緩慢注入到盛水的燒杯后,發(fā)現(xiàn)量筒里還殘留有濃硫酸,如果用蒸餾水洗滌后一并將洗滌液注入燒杯,將使結(jié)果濃度______(填偏高”“偏低無(wú)影響)。

在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)_______,否則會(huì)使結(jié)果濃度____(填偏高”“偏低無(wú)影響)。

定容時(shí)必須使溶液的凹液面與刻度線相平,若俯視會(huì)使?jié)舛?/span>______。(填偏高”“偏低無(wú)影響)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,反應(yīng)HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常數(shù)為0.1。若將等物質(zhì)的量的H2(g)X2(g)通入體積為1L的密閉容器中,在該溫度下HX(g)的最大產(chǎn)率接近于( )

A. 83% B. 17% C. 5% D. 33%

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同步練習(xí)冊(cè)答案