【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6g H2S④0.2mol NH3,體積最大的是____,密最大的是度___,質(zhì)量最小的是___,氫原子個(gè)數(shù)最多的是____。(填寫序號)
(2)等溫等壓下,質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2兩種氣體,質(zhì)量之比為____,體積之比為____,摩爾質(zhì)量之比____。
(3)某物質(zhì)在一定條件下加熱分解,產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為:3A=B+3C+2D。測得生成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為2a,則A的摩爾質(zhì)量為____。
【答案】② ② ④ ① 1:1 1:1 1:1 4a g/mol
【解析】
(1)①6.72L CH4中:n(CH4)==0.3mol,m(CH4)=0.3mol×16g/mol=4.8g,ρ(CH4)= ,N(H)=4N(CH4)=1.2NA;
②3.01×1023個(gè)HCl分子中:n(HCl)==0.5mol,V(HCl)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L,ρ(HCl)=,m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g,N(H)=N(HCl)=0.5NA;
③13.6g H2S中:n(H2S)==0.4mol,V(H2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L,ρ(H2S)= ,N(H)=2N(H2S)=0.8NA;
④0.2mol NH3中:m(NH3)=0.2mol×17g/mol=3.4g,V(NH3)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,ρ(NH3)= ,N(H)=3N(NH3)=0.6NA.
所以:體積最大的是②,密度最大的是②,質(zhì)量最小的是④,含氫原子數(shù)最多的是①;
(2)CO、N2兩種氣體涉及的元素有C、O、N質(zhì)子數(shù)分別為6、8、7,所以兩種氣體的分子的質(zhì)子數(shù)分別為:14、14,質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2,物質(zhì)的量相等;CO、N2摩爾質(zhì)量分別為28g/mol、28g/mol,故摩爾質(zhì)量之比1:1;根據(jù)m=nM知:質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比為28:28=1:1;根據(jù)阿伏伽德羅定律,相同條件下物質(zhì)的量相等的氣體具有相同的體積,故體積之比為1:1;
(3)化學(xué)方程式系數(shù)的意義:表示物質(zhì)的量。設(shè)A的物質(zhì)的量為3mol,則三種混合氣體的總物質(zhì)的量為6mol,由于平均相對分子質(zhì)量為2a,即平均摩爾質(zhì)量為2a g/mol,三種氣體質(zhì)量總和為12a g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,A的質(zhì)量也是12a g,故A的摩爾質(zhì)量為4a g/mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,A處通入干燥的氯氣,打開B閥后,C處的紅布條逐漸退色,關(guān)閉B閥時(shí),C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象,則D瓶中裝的是( )
A. 濃硫酸B. 濃NaOH溶液
C. 濃鹽酸D. 飽和NaCl溶液
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【題目】下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是
X | Y | Z | |
A | 過氧化鈉 | 堿性氧化物 | 氧化物 |
B | 硫酸 | 化合物 | 電解質(zhì) |
C | 淀粉溶液 | 膠體 | 分散系 |
D | 置換反應(yīng) | 氧化還原反應(yīng) | 離子反應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì)。兩個(gè)常見的固氮反應(yīng)[①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)和②N2(g)+O2(g)2NO(g)],其平衡常數(shù)對數(shù)值(lg K)與溫度的關(guān)系如下圖。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是
A. 反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)
B. 升高溫度,反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小
C. 在常溫下,利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮,反應(yīng)程度相差很大
D. 在1 000 ℃時(shí),反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中N2的濃度一定相等
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【題目】我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì),運(yùn)用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿.下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖:
則下列敘述錯(cuò)誤的是(。
A. A氣體是NH3,B氣體是CO2
B. 把純堿及第Ⅲ步得到的晶體與某些固體酸性物質(zhì)(如酒石酸)混合可制得發(fā)酵粉
C. 純堿可廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中
D. 第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶
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【題目】(1)下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。
寫出MgBr2(s)與Cl2(g)生成MgCl(s)和Br2(l)的熱化學(xué)方程式______________________________。
(2)甲醇燃料電池(結(jié)構(gòu)如圖),質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L2mol·L-1H2SO4溶液。當(dāng)電池中有2mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為______g(假設(shè)反應(yīng)物耗盡,忽略氣體的溶解)。
(3)250mLK2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-)=0. 5mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。假定電解后溶液體積仍為250mL,寫出陰極電極反應(yīng)式______________原混合溶液中c(K+)=__________________
(4)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化。將濃度均為0.020mol/L NaHSO3溶液(含少量淀粉)10ml、KIO3(過量)酸性溶液90.0ml混合,記錄10—55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,圖中a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一混合物的水溶液,只可能含以下離子中的若干種:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、 NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,② 第二份加過量NaOH溶液加熱后收集到氣體0.02 mol,無沉淀生成,同時(shí)得到溶液甲,③ 在甲溶液中通過量CO2,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒,質(zhì)量為1.02 g,④ 第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后質(zhì)量為11.65 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答:
(1)一定不存在的離子是____________________,不能確定是否存在的離子是________________
(2)試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度(可不填滿):離子符號____________,濃度____________________
(3)試確定K+ 是否存在________ (填“是”或“否”),判斷的理由是:____________
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【題目】對反應(yīng)Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO的敘述正確的是
A. Al2O3是氧化劑,C是還原劑 B. 每生成1 mol CO需轉(zhuǎn)移2 mol電子
C. AlN中氮元素的化合價(jià)為+3 D. N2發(fā)生了氧化反應(yīng)
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