11．Zn2+是視黃醇脫氫酶的輔基，此酶可將視黃醇氧化為視黃醛，后者與蛋白質(zhì)結(jié)合成視紫紅質(zhì)，視紫紅質(zhì)對弱光的敏感性取決于Zn2+的濃度．缺Zn2+則不利于視紫紅質(zhì)的合成，因此缺乏Zn2+易患（　�。�
A．腳氣病B．壞血病C．夜盲癥D．神經(jīng)炎

分析 根據(jù)題目信息，缺Zn2+則不利于視紫紅質(zhì)的合成，即影響人的視力．

解答 解：缺Zn2+則不利于視紫紅質(zhì)的合成，即影響人的視力，人患夜盲癥，故選C．

點評 本題以信息題的形式考查了元素的作用，難度不大，把握信息是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上用軟錳礦（主要成分為MnO2）和閃鋅礦（主要成分為ZnS）制取干電池中所需的Mn02和Zn的工藝流程如下：

下列說法正確的是（　�。�
A．酸溶時，ZnS作氧化劑B．硫酸可以循環(huán)使用
C．可用鹽酸代替硫酸進(jìn)行酸溶D．MnO2和ZnS均屬于鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．I氮是地球上極為豐富的元素，氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)．在氮的單質(zhì)和常見化合物中：
（1）常用作保護(hù)氣（如填充燈泡、焊接保護(hù)等）的物質(zhì)是N2；
（2）能與酸反應(yīng)生成鹽，在常溫下為氣態(tài)的物質(zhì)是NH3；
（3）在通常狀況下是晶體，易溶于水，可以作氮肥，遇堿會放出帶刺激性氣味氣體．寫出它們與NaOH等強堿溶液反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3↑+H2O．
II氮元素可形成多種離子，如N3-、N3-、NH2-、NH4+、N2H5+、N2H62+等．
（1）氮元素在周期表中的位置是．請畫出氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）氮的常見氫化物的結(jié)構(gòu)式為，其空間構(gòu)型為，它溶于水后顯堿性的原因是NH3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式說明）
（3）實驗室可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO，其離子方程式是．為防止環(huán)境污染，可用堿液吸收氮的氧化物．NO與NO2按物質(zhì)的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該化學(xué)方程式是NaNO2．
（4）同溫同壓下，3.5L NH3恰好將3.0L NO和NO2的混合氣完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣中 NO和NO2的體積比是1：3．
（5）含有1mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．氧化產(chǎn)物b是n3=p=0.15．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．如圖1所示，實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3．試回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B處的藥品是堿石灰，作用是干燥氨氣．
（3）若用圖2所示裝置收集氨氣，氣體由A口進(jìn)入．
（4）氨是硝酸工業(yè)的重要原料．寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是（　�。�
A．KClB．NaOHC．CuSO4D．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．自來水的生產(chǎn)過程中經(jīng)常加入明礬作為混凝劑，其目的是吸附水中的懸浮顆粒并使之沉降，經(jīng)明礬處理后的水中仍含有可溶性雜質(zhì)和細(xì)菌，因此可采用液氯、二氧化氯、漂白粉、臭氧、HClO等作為消毒劑殺死水中的細(xì)菌，用化學(xué)方程式表示出液氯進(jìn)行消毒的原理Cl2+H2O?HCl+HClO．若自來水中含有較多的Ca2+、Mg2+離子叫做硬水，軟化的方法有加熱煮沸法、離子交換法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將甲烷燃料電池作為電源，進(jìn)行氯化鎂溶液電解實驗，電解裝置如圖所示．
請回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，電池工作期間，OH-應(yīng)向負(fù)極（填“正”“負(fù)”）移動．
（2）閉合開關(guān)K后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中a電極上的氣體可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，b電極上得到的氣體是H2，電解氯化鈉溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）若甲烷通入量為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電子的物質(zhì)的量為0.4mol，產(chǎn)生的氯氣體積為4.48  L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）已知常溫常壓下，0.25molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出222.5kJ熱量，請寫出CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．
已知：①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ/mol
計算：C（石墨）與H2（g）反應(yīng)生成1molCH4（g）的△H=-75.1kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．在100mLAlCl3溶液中加入一定量的NaOH溶液，在反應(yīng)后溶液中逐滴加入1mol/L鹽酸，滴入鹽酸的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．原AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L
B．c點的體積為750mL
C．原加入的NaOH的物質(zhì)的量為0.7mol
D．a和c點間鋁元素以AlO2-和Al（OH）3的形式存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．N2與H2在一定條件下合成NH3B．NO與O2反應(yīng)生成NO2
C．NH3被O2氧化成NO和H2OD．由NH3制備化肥NH4HCO3

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